Метагидроксид кобальта — неорганическое соединение, гидроксооксид металла кобальта с формулой CoO(OH), тёмно-коричневый аморфный осадок или чёрные кристаллы, не растворимые в воде.

Получение

• В природе встречается минерал — CoO(OH) с различными примесями.

• Окисление гидроксида кобальта(II) :

${\displaystyle {\mathsf {4Co(OH)_{2}+O_{2}\ {\xrightarrow {100^{o}C,p}}\ 4CoO(OH)\downarrow +2H_{2}O}}}$

• Окисление растворимой соли двухвалентного кобальта в щелочной среде:

${\displaystyle {\mathsf {4CoCl_{2}+O_{2}+16(NH_{3}\cdot H_{2}O)\ {\xrightarrow {}}\ 4CoO(OH)\downarrow +8NH_{3}\uparrow +8NH_{4}Cl+10H_{2}O}}}$

• Осаждение щелочами из раствора солей трёхвалентвого кобальта:

${\displaystyle {\mathsf {CoF_{3}+3NaOH\ {\xrightarrow {}}\ CoO(OH)\downarrow +3NaF+H_{2}O}}}$

Физические свойства

Метагидроксид кобальта образует чёрные кристаллы тригональной сингонии , пространственная группа R 3 m , параметры ячейки a = 0,2851 нм, c = 1,3150 нм, Z = 3. При высокой температуре и давлении переходит в другую модификацию ромбической сингонии , пространственная группа P bnm , параметры ячейки a = 0,4353 нм, b = 0,9402 нм, c = 0,2840 нм, Z = 4.

Не растворяется в воде, р ПР = 42,60.

Химические свойства

• Разлагается при нагревании:

${\displaystyle {\mathsf {12CoO(OH)\ {\xrightarrow {150^{o}C}}\ 4Co_{3}O_{4}+O_{2}+6H_{2}O}}}$

• С концентрированными кислотами проявляет себя как окислитель:

${\displaystyle {\mathsf {2CoO(OH)+6HCl\ {\xrightarrow {}}\ 2CoCl_{2}+Cl_{2}+4H_{2}O}}}$

${\displaystyle {\mathsf {4CoO(OH)+4H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ 4CoSO_{4}+O_{2}+6H_{2}O}}}$

${\displaystyle {\mathsf {4CoO(OH)+8HNO_{3}\ {\xrightarrow {80^{o}C}}\ 4Co(NO_{3})_{2}+O_{2}+6H_{2}O}}}$

Примечания

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М. : Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5 .
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М. : Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0 .
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М. : Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.