Оксид стронция — одно из бинарных неорганических соединений стронция с кислородом , имеющее формулу SrO. Является основным оксидом .

Физические свойства

Бесцветные кристаллы с кубической решёткой типа NaCl . Тугоплавкое, термически устойчивое вещество. Обладает летучестью при высоких температурах. С водой реагирует .

Получение

SrO — промежуточный продукт при получении металлического стронция. Получают прокаливанием карбоната стронция при температуре около 1400 °C :

${\displaystyle {\mathsf {SrCO_{3}\rightarrow SrO+CO_{2}}}}$

Химические свойства

• При прокаливании в токе O ₂ и повышенном давлении (20-25 МПа) образует пероксид :

${\displaystyle {\mathsf {2SrO+O_{2}\rightarrow 2SrO_{2}}}}$

• Активно взаимодействует с водой, образуя гидроксид стронция :

${\displaystyle {\mathsf {SrO+H_{2}O\rightarrow Sr(OH)_{2}}}}$

• Уже при комнатной температуре поглощает углекислый газ из воздуха :

${\displaystyle {\mathsf {SrO+CO_{2}\rightarrow SrCO_{3}}}}$

• Взаимодействует с разбавленными азотной, соляной и уксусной кислотами, образуя соответствующие соли.
• Восстанавливается до металлического стронция при сплавлении с алюминием в вакууме при 1200 °C:

${\displaystyle {\mathsf {3SrO+2Al\rightarrow 3Sr+Al_{2}O_{3}}}}$

Реакция используется в промышленности для получения стронция.

Применение

Компонент оксидных катодов вакуумных электронных приборов , стекла кинескопов цветных телевизоров (поглощает рентгеновское излучение), эмалей и глазурей , высокотемпературных сверхпроводников , пиротехнических составов .

Примечания

Литература

• Лидин Р. А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М. : Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0 .