Оксид ниобия(II) — бинарное неорганическое соединение, окисел металла ниобия с формулой NbO, чёрные кристаллы, не растворимые в воде.

Получение

• Пропускание паров окситрихлорида ниобия(V) над магнием :

${\displaystyle {\mathsf {2NbOCl_{3}+3Mg\ {\xrightarrow {T}}\ 2NbO+3MgCl_{2}}}}$

• Восстановление водородом под давлением 150 ат оксида ниобия(V) :

${\displaystyle {\mathsf {Nb_{2}O_{5}+3H_{2}\ {\xrightarrow {2500^{o}C,p}}\ 2NbO+3H_{2}O}}}$

• Спекание смеси ниобия и окситрихлорида ниобия(V) в вакууме :

${\displaystyle {\mathsf {Nb_{2}O_{5}+3Nb\ {\xrightarrow {1130-1330^{o}C,p}}\ 5NbO}}}$

Физические свойства

Оксид ниобия(II) образует чёрные кристаллы кубической сингонии , пространственная группа F m3m , параметры ячейки a = 0,42101 нм, Z = 3.

Не растворяется в воде.

Обладает металлической проводимостью, при 1,5°К переходит в сверхпроводящее состояние .

Химические свойства

• Разлагается при сильном нагревании в вакууме:

${\displaystyle {\mathsf {2NbO\ {\xrightarrow {2330^{o}C}}\ 2Nb+O_{2}}}}$

• Реагирует с кислородом при нагревании на воздухе:

${\displaystyle {\mathsf {4NbO+3O_{2}\ {\xrightarrow {T}}\ 2Nb_{2}O_{5}}}}$

• Реагирует с хлором при нагревании:

${\displaystyle {\mathsf {2NbO+3Cl_{2}\ {\xrightarrow {T}}\ 2NbOCl_{3}}}}$

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М. : Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8 .
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М. — Л. : Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л. : Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М. : Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.