Тетраоксид сурьмы — бинарное неорганическое соединение металла сурьмы и кислорода с формулой Sb ₂ O ₄ , белые кристаллы, не растворимые в воде. Сурьма в соединении имеет смешанную валентность Sb ^III Sb ^V O ₄ .

Получение

• В природе встречаются минерал — оксид сурьмы Sb ₂ O ₄ .

• Окисление оксида сурьмы(III) :

${\displaystyle {\mathsf {2Sb_{2}O_{3}+O_{2}\ {\xrightarrow {410-450^{o}C}}\ 2Sb_{2}O_{4}}}}$

• Разложение оксида сурьмы(V) :

${\displaystyle {\mathsf {2Sb_{2}O_{5}\ {\xrightarrow {300-450^{o}C}}\ 2Sb_{2}O_{4}+O_{2}}}}$

• Окисление сульфида сурьмы(III) :

${\displaystyle {\mathsf {Sb_{2}S_{3}+5O_{2}\ {\xrightarrow {550-600^{o}C}}\ Sb_{2}O_{4}+3SO_{2}}}}$

Физические свойства

Тетраоксид сурьмы образует белые кристаллы, которые имеют две кристаллические модификации:

• α-Sb ₂ O ₄ , ромбическая сингония , пространственная группа P na2 ₁ , параметры ячейки a = 0,5436 нм, b = 0,4810 нм, c = 1,176 нм, Z = 4.
• β-Sb ₂ O ₄ , моноклинная сингония , пространственная группа C 2/c , параметры ячейки a = 1,2060 нм, b = 0,4834 нм, c = 0,5383 нм, β = 104°.

Образует кристаллогидрат Sb ₂ O ₄ •H ₂ O ( кубическая сингония , пространственная группа F d3 , параметры ячейки a = 1,026 нм, Z = 16)

Химические свойства

• При нагревании медленно разлагается:

${\displaystyle {\mathsf {2Sb_{2}O_{4}\ {\xrightarrow {930^{o}C}}\ 2Sb_{2}O_{3}+O_{2}}}}$

• Реагирует с горячими кислотами:

${\displaystyle {\mathsf {Sb_{2}O_{4}+9HCl\ {\xrightarrow {}}\ SbCl_{3}+H[SbCl_{6}]+4H_{2}O}}}$

• Реагирует с щелочами:

${\displaystyle {\mathsf {Sb_{2}O_{4}+2NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}Sb_{2}O_{5}+H_{2}O}}}$

• Молекулярный водород восстанавливает до металла:

${\displaystyle {\mathsf {Sb_{2}O_{4}+4H_{2}\ {\xrightarrow {530-580^{o}C}}\ 2Sb+4H_{2}O}}}$

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М. : Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4 .
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М. — Л. : Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л. : Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М. : Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0 .
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М. : Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.