Окси́д зо́лота(I) — бинарное неорганическое соединение металла золота и кислорода с формулой ${\displaystyle {\ce {Au2O}}}$ . При стандартных условиях представляет собой неустойчивый фиолетовый порошок или синий гидрозоль .

Получение

Взаимодействием хлорида золота(I) c гидроксидом калия при нагревании:

${\displaystyle {\ce {2 AuCl + 2 KOH ->[{\ce {t}}] Au2O v + 2 KCl + H2O}}}$ .

Кипячением или димера хлорида золота(III) c гидроксидом калия:

${\displaystyle {\ce {2 K[AuBr2] + 2 KOH ->[{\ce {t}}] Au2O v + 4 KBr + H2O;}}}$

${\displaystyle {\ce {Au2Cl6 + 6 KOH ->[{\ce {t}}] Au2O v + 6 KCl + 3 H2O + O2 ^}}}$ .

Действием дигидрата нитрата ртути(I) на раствор димера хлорида золота(III):

${\displaystyle {\ce {Au2Cl6 + 2 Hg2(NO3)2.2H2O ->[{\ce {-3 H2O}}] Au2O v + 2 HgCl2 + 2 Hg(NO3)2 + 2 HCl}}}$ .

Физические свойства

Оксид золота(I) представляет собой неустойчивый фиолетовый порошок или синий гидрозоль . Соединение легко диспропорционирует при нагревании, поэтому его можно рассматривать как смесь ${\displaystyle {\ce {Au}}}$ и ${\displaystyle {\ce {Au2O3}}}$ .

Химические свойства

Легко разлагается при нагревании на металлическое золото и оксид золота(III) :

${\displaystyle {\ce {3 Au2O ->[{\ce {225 ^{o}C}}] 4 Au + Au2O3}}}$ .

Взаимодействует с концентрированным раствором соляной кислоты :

${\displaystyle {\ce {3 Au2O + 8 HCl -> 2 H[AuCl4] + 4 Au + 3 H2O}}}$ .

При взаимодействии с концентрированным раствором гидроксида аммония образуется вещество состава ${\displaystyle {\ce {Au3N.NH3}}}$ , выпадающее в осадок чёрного цвета. Оно неустойчиво в горячей воде и взрывается при ударе.

Известно также соединение состава ${\displaystyle {\ce {3Au2O.4NH3}}}$ , чёрного цвета, и также неустойчиво в воде и при нагревании.

Литература

• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М. : Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.
• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И. Л. и др.. — М. : Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8 .
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б. П. и др.. — 2-е изд., испр. — М. — Л. : Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б. П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л. : Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.