Interested Article - Оксид висмута(III)
doriana
- 2021-02-27
- 1
Оксид висмута(III) — бинарное неорганическое соединение металла висмута и кислорода с формулой Bi 2 O 3 , желтовато-белые кристаллы, не растворимые в воде.
Получение
- В природе встречается минерал бисмит — оксид висмута Bi 2 O 3 .
- Сгорание висмута на воздухе:
- Разложение нитрата висмута :
- Окисление сульфида висмута :
Физические свойства
Оксид висмута(III) образует желтовато-белые кристаллы, которые имеют четыре кристаллические модификации:
- α-Bi 2 O 3 , моноклинная сингония (псевдоромбическая), пространственная группа P 2 1 /c , параметры ячейки a = 0,585 нм, b = 0,8166 нм, c = 1,3827 нм, β = 90°, Z = 8, при нагревании на воздухе при 727°С частично теряет кислород и переходит в δ-Bi 2 O 3-x .
- β-Bi 2 O 3 , ярко-жёлтые кристаллы, тетрагональная сингония , пространственная группа I 4/mm , параметры ячейки a = 0,385 нм, c = 1,225 нм, Z = 2, образуется при охлаждении δ-Bi 2 O 3 до 646°С, а при 620-605°С переходит в α-Bi 2 O 3 .
- γ-Bi 2 O 3 , ярко-жёлтые кристаллы, кубическая сингония , пространственная группа I 23 , параметры ячейки a = 1,076 нм, Z = 12, образуется при охлаждении в среде кислорода δ-Bi 2 O 3 до 635°С.
- δ-Bi 2 O 3 , оранжевые кристаллы, кубическая сингония , пространственная группа P n3m , параметры ячейки a = 0,566 нм, Z = 2.
Нерастворим в воде, p ПР = 78,30.
Химические свойства
- Реагирует с концентрированными горячими кислотами:
- С плавиковой кислотой образует фторид висмутила :
- С хлором реакция идет с образованием хлорида висмутила :
- Молекулярный водород восстанавливает до металла:
- Под действием окислителей образуются :
Применение
- Вяжущее и антисептическое средство.
- Флюс в производстве эмалей, керамики, специальных стёкол.
См. также
Литература
- Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М. : Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — 623 с.
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М. — Л. : Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л. : Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
- Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М. : Химия, 2000. — 480 с.
- Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М. : Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.
doriana
- 2021-02-27
- 1