Оксид висмута(IV) — бинарное неорганическое соединение металла висмута и кислорода с формулой Bi ₂ O ₄ , жёлто-коричневые кристаллы, не растворимые в воде, образует кристаллогидрат .

Получение

• Действие азотной кислоты на висмутат натрия :

${\displaystyle {\mathsf {4NaBiO_{3}+4HNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ 2Bi_{2}O_{4}+4NaNO_{3}+2H_{2}O+O_{2}}}}$

• Окисление оксида висмута(III) озоном:

${\displaystyle {\mathsf {3Bi_{2}O_{3}+O_{3}\ {\xrightarrow {}}\ 3Bi_{2}O_{4}}}}$

• Термическое разложение оксида висмута(V) :

${\displaystyle {\mathsf {2Bi_{2}O_{5}\ {\xrightarrow {350^{o}C}}\ 2Bi_{2}O_{4}+O_{2}\uparrow }}}$

Физические свойства

Оксид висмута(IV) жёлто-коричневые кристаллы. Нерастворим в воде.

Из водных растворов осаждается в виде гидрата Bi ₂ O ₄ •2H ₂ O.

Химические свойства

• Кристаллогидрат при нагревании теряет воду:

${\displaystyle {\mathsf {Bi_{2}O_{4}\cdot 2H_{2}O\ {\xrightarrow {100-150^{o}C}}\ Bi_{2}O_{4}+2H_{2}O}}}$

• При нагревании разлагается:

${\displaystyle {\mathsf {2Bi_{2}O_{4}\ {\xrightarrow {300-325^{o}C}}\ 2Bi_{2}O_{3}+O_{2}\uparrow }}}$

• Восстанавливается при нагревании водородом или монооксидом углерода :

${\displaystyle {\mathsf {Bi_{2}O_{4}+2H_{2}\ {\xrightarrow {265^{o}C}}\ 2BiO+2H_{2}O}}}$

${\displaystyle {\mathsf {Bi_{2}O_{4}+4H_{2}\ {\xrightarrow {300^{o}C}}\ 2Bi+4H_{2}O}}}$

${\displaystyle {\mathsf {Bi_{2}O_{4}+CO\ {\xrightarrow {100-200^{o}C}}\ Bi_{2}O_{3}+CO_{2}}}}$

${\displaystyle {\mathsf {Bi_{2}O_{4}+2CO\ {\xrightarrow {250^{o}C}}\ 2BiO+2CO_{2}}}}$

• Окисляет соляную кислоту :

${\displaystyle {\mathsf {Bi_{2}O_{4}+8HCl\ {\xrightarrow {-15^{o}C}}\ 2BiCl_{3}+Cl_{2}\uparrow +4H_{2}O}}}$

См. также

• Оксид висмута(II)
• Оксид висмута(III)
• Оксид висмута(V)

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М. : Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — 623 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л. : Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М. : Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.