Оксид празеодима(IV) — бинарное неорганическое соединение металла празеодима и кислорода с формулой PrO ₂ , чёрно-коричневые кристаллы, нерастворимые в воде.

Получение

• Растворение в разбавленных кислотах оксида Pr ₆ O ₁₁ :

${\displaystyle {\mathsf {Pr_{6}O_{11}+6HCl\ {\xrightarrow {}}\ 2PrCl_{3}+4PrO_{2}\downarrow +3H_{2}O}}}$

• Окисление кислородом под давлением оксида Pr ₆ O ₁₁ :

${\displaystyle {\mathsf {2Pr_{6}O_{11}+O_{2}\ {\xrightarrow {300-400^{o}C,p,Y_{2}O_{3}}}\ 12PrO_{2}}}}$

• Окисление хлоратами оксида Pr ₆ O ₁₁ :

${\displaystyle {\mathsf {3Pr_{6}O_{11}+NaClO_{3}\ {\xrightarrow {250^{o}C}}\ 18PrO_{2}+NaCl}}}$

Физические свойства

Оксид празеодима(IV) образует чёрно-коричневые кристаллы кубической сингонии , пространственная группа F m3m , параметры ячейки a = 0,540 нм, Z = 4.

Химические свойства

• Разлагается при нагревании:

${\displaystyle {\mathsf {12PrO_{2}\ {\xrightarrow {400^{o}C}}\ 2Pr_{6}O_{11}+O_{2}\uparrow }}}$

• Реагирует с концентрированными кислотами с выделением кислорода:

${\displaystyle {\mathsf {4PrO_{2}+6H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ 2Pr_{2}(SO_{4})_{3}\downarrow +6H_{2}O+O_{2}\uparrow }}}$

• Реагирует с щелочами :

${\displaystyle {\mathsf {PrO_{2}+2NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}PrO_{3}+H_{2}O}}}$

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М. : Советская энциклопедия , 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4 .
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М. — Л. : Химия , 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л. : Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М. : Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0 .