Азо́тистоводоро́дная кислота́ , азоими́д (азидоводород) (химическая формула — HN ₃ , лат. Acidum hydrazoicum ) — кислота , соединение азота с водородом . Бесцветная, летучая, чрезвычайно взрывоопасная (взрывается при нагреве, ударе или трении) ядовитая жидкость с резким запахом. Очень токсична. Её хорошо растворимые соли тоже очень ядовиты. Механизм токсичности аналогичен цианидам (блокирование цитохромов ).

Химические свойства

Разбавленные водные растворы не взрывоопасны, при стоянии раствор HN ₃ медленно разлагается до азота и гидроксиламина :

${\displaystyle {\mathsf {HN_{3}+H_{2}O\rightarrow N_{2}\uparrow +NH_{2}OH}}}$

В водном растворе HN ₃ проявляет свойства слабой кислоты (рK _а = 4,59). По силе она близка к уксусной кислоте . Водный раствор HN ₃ называют азидоводородной кислотой (азотистоводородной кислотой). В растворах азидоводородная кислота диссоциирует на ионы :

${\displaystyle {\mathsf {HN_{3}\rightleftarrows H^{+}+N_{3}^{-}}}}$

Кислота HN ₃ является окислителем. При взаимодействии с металлами образует соль металла, азот и аммиак:

${\displaystyle {\mathsf {Cu+3HN_{3}\rightarrow Cu(N_{3})_{2}+N_{2}\uparrow +NH_{3}\uparrow }}}$

${\displaystyle {\ce {Mg + 4HN3-> Mg(N3)2 + N2 ^ + (NH4)N3}}}$

Соли этой кислоты называются азидами . При ударе или нагревании они распадаются со взрывом, на чём основано применение азида свинца Pb(N ₃ ) ₂ в качестве инициирующего взрывчатого вещества . Относительно устойчивы ионные азиды щелочных металлов, за исключением LiN ₃ .

Смесь HN ₃ и соляной кислоты HCl подобно « царской водке » является сильным окислителем из-за образующегося хлора и растворяет золото и платину:

${\displaystyle {\mathsf {HN_{3}+3HCl\rightarrow NH_{4}Cl+Cl_{2}\uparrow +N_{2}\uparrow }}}$

Кислота и её соли разлагаются при действии сильных окислителей с выделением азота .

В органической химии применяется в .

Получение

Азидоводород HN ₃ получают действием ортофосфорной кислоты на азид натрия NaN ₃ , который синтезируют из амида натрия :

${\displaystyle {\mathsf {2NaNH_{2}+N_{2}O\rightarrow NaN_{3}+NaOH+NH_{3}}}}$

${\displaystyle {\mathsf {3NaN_{3}+H_{3}PO_{4}\rightarrow 3HN_{3}+Na_{3}PO_{4}}}}$

Также азидоводород можно получить:

• взаимодействием N ₂ H ₄ с HNO ₂ ,
• действием разбавленной H ₂ SO ₄ на азиды металлов ,
• гидролизом ацилазидов.

Токсичность

Азотистоводородная кислота чрезвычайно ядовита. Вещество при попадании в организм блокирует биохимические процессы в клеточных цитохромах. По токсичности сравнима с синильной кислотой . Но очень острый, неприятный запах и быстро возникающая головная боль при вдыхании воздуха даже со следами паров азотистоводородной кислоты исключают случайное отравление. Не проявляет кумулятивного отравляющего действия.

LD50 для мышей в воздухе 34 мг/м ³ , LD50 для мышей перорально — 33 мг/кг массы тела.

См. также

• Азиды (неорганические)
• Азиды (органические)

Литература

• Карапетьянц М. Х. , Дракин С. И. Общая и неорганическая химия. — М. : Химия, 1994.
• Ахметов Н. С. Общая и неорганическая химия. — М. : Высшая школа, 2001.

1. ↑ (англ.) : A CRC quick reference handbook — CRC Press , 1993. — ISBN 978-0-8493-4498-5