Ацетат алюминия — химическое соединение, соль металла алюминия и уксусной кислоты с формулой Al(CH ₃ COO) ₃ , бесцветные кристаллы, растворяются в холодной воде и гидролизуются в горячей.

Получение

• Действие безводной уксусной кислоты на металлический алюминий в присутствии катализатора:

${\displaystyle {\mathsf {2Al+6CH_{3}COOH\ {\xrightarrow {I_{2}}}\ 2Al(CH_{3}COO)_{3}+3H_{2}}}}$

• Действие уксусного ангидрида на хлорид алюминия :

${\displaystyle {\mathsf {AlCl_{3}+(CH_{3}CO)_{2}O\ {\xrightarrow {180^{o}C}}\ Al(CH_{3}COO)_{3}+3CH_{3}COCl}}}$

Физические свойства

Ацетат алюминия образует бесцветные кристаллы, растворимые в холодной воде с сильным гидролизом по катиону, в воде комнатной температуры происходит полный гидролиз до основного ацетата алюминия Al(OH)(CH ₃ COO) ₂ .

Химические свойства

• Реагирует с водой, в т.ч с влагой из воздуха:

${\displaystyle {\mathsf {Al(CH_{3}COO)_{3}+H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ Al(OH)(CH_{3}COO)_{2}+CH_{3}COOH}}}$

• В горячей воде гидролиз идёт дальше:

${\displaystyle {\mathsf {Al(OH)(CH_{3}COO)_{2}+H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ Al(OH)_{2}(CH_{3}COO)+CH_{3}COOH}}}$

Применение

• В фармакологии ( ).
• В текстильной промышленности.

Литература

• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б. П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л. : Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М. : Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.