Гексафтóроалюминáт аммóния — неорганическое вещество , плавиковой кислоты , алюминия и аммония , с формулой (NH ₄ ) ₃ [AlF ₆ ]. Бесцветные кристаллы , растворимые в воде ; пожаро - и . В высоких - ядовит .

Получение

• Взаимодействием оксида или гидроксида алюминия с фторидом или гидрофторидом аммония :

${\displaystyle {\mathsf {Al_{2}O_{3}+12NH_{4}F\ {\xrightarrow {}}\ 2(NH_{4})_{3}[AlF_{6}]+6NH_{3}+3H_{2}O}}}$

${\displaystyle {\mathsf {Al(OH)_{3}+3NH_{4}HF_{2}\ {\xrightarrow {}}\ (NH_{4})_{3}[AlF_{6}]+3H_{2}O}}}$

Физические свойства

Гексафтороалюминат аммония образует бесцветные кристаллы кубической сингонии , пространственная группа F 4 3m , параметры ячейки a = 0,842 нм, Z = 4.

Химические свойства

• При нагревании последовательно разлагается:

${\displaystyle {\mathsf {(NH_{4})_{3}[AlF_{6}]{\xrightarrow[{-NH_{3},HF}]{T^{o}C}}NH_{4}[AlF_{4}]{\xrightarrow[{-NH_{3},HF}]{T^{o}C}}AlF_{3}}}}$

Применение

• Промежуточный продукт в производстве AlF ₃ .

Безопасность

Благодаря наличию ионов фтора вещество токсично.

ЛД50 на крысах около 98 мг на 1 кг живого веса; ПДК 0,5 мг/м³.

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М. : Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — 623 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М. — Л. : Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л. : Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.