Трифенилалюминий — элементоорганическое вещество , алкилпроизводное алюминия с формулой Al(С₆H₅) ₃ , твёрдое бесцветное вещество, растворяется в бензоле, окисляется на воздухе.

Получение

• Взаимодействие хлорбензола и хлорида алюминия с магнием :

${\displaystyle {\mathsf {3C_{6}H_{5}Cl+3Mg+AlCl_{3}\ {\xrightarrow {}}\ Al(C_{6}H_{5})_{3}+3MgCl_{2}}}}$

• Взаимодействие дифенилртути с алюминием:

${\displaystyle {\mathsf {3(C_{6}H_{5})_{2}Hg+2Al\ {\xrightarrow {T}}\ 2Al(C_{6}H_{5})_{3}+3Hg}}}$

Физические свойства

Трифенилалюминий — твёрдое бесцветное вещество, окисляется на воздухе. При комнатной температуре трифенилалюминий образует димеры (как и остальные алюмоорганические соединения), но они в значительной степени диссоциированы.

Химические свойства

• Реагирует с водой:

${\displaystyle {\mathsf {Al(C_{6}H_{5})_{3}+3H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ Al(OH)_{3}+3C_{6}H_{6}}}}$

• Реагирует с кислотами, спиртами , аминами и другими протоносодержащими соединениями:

${\displaystyle {\mathsf {Al(C_{6}H_{5})_{3}+HO{\text{-}}R\ {\xrightarrow {}}\ (C_{6}H_{5})_{2}AlO{\text{-}}R+C_{6}H_{6}}}}$

• Окисляется до фенолята :

${\displaystyle {\mathsf {2Al(C_{6}H_{5})_{3}+3O_{2}\ {\xrightarrow {}}\ 2Al(OC_{6}H_{5})_{3}}}}$

• С углекислым газом образует :

${\displaystyle {\mathsf {Al(C_{6}H_{5})_{3}+3CO_{2}\ {\xrightarrow {}}\ Al(OOC{\text{-}}C_{6}H_{5})_{3}}}}$

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М. : Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — 623 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М. : Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.