Теллурид натрия — бинарное неорганическое соединение щелочного металла натрия и теллура с формулой Na ₂ Te, белые расплывающиеся кристаллы, растворимые в холодной воде, разлагаются горячей, образует кристаллогидрат .

Получение

• Реакция натрия и теллура в жидком аммиаке :

${\displaystyle {\mathsf {2Na+Te\ {\xrightarrow {-40^{o}C}}\ Na_{2}Te}}}$

• Пропуская теллуроводород через концентрированный раствор гидроокиси натрия :

${\displaystyle {\mathsf {2NaOH+H_{2}Te\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}Te+2H_{2}O}}}$

Физические свойства

Теллурид натрия образует белые кристаллы кубической сингонии , пространственная группа F m3m , параметры ячейки a = 0,7316 нм, Z = 4.

Образует кристаллогидрат состава Na ₂ Te•9H ₂ O.

Химические свойства

• Безводную соль получают сушкой кристаллогидрата в инертной атмосфере при комнатной температуре.

• Разлагается горячей водой, образуя смесь продуктов:

${\displaystyle {\mathsf {Na_{2}Te+3H_{2}O\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ Na_{2}Te_{n},Te,NaOH,H_{2}}}}$

• Реагирует с кислотами:

${\displaystyle {\mathsf {Na_{2}Te+2HCl\ {\xrightarrow {}}\ 2NaCl+H_{2}Te\uparrow }}}$

• Во влажном состоянии легко окисляется кислородом воздуха:

${\displaystyle {\mathsf {2Na_{2}Te+O_{2}+2H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ 4NaOH+2Te\downarrow }}}$

• Растворяет теллур:

${\displaystyle {\mathsf {Na_{2}Te+(n-1)Te\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ Na_{2}Te_{n}}}}$

• Вступает в обменные реакции:

${\displaystyle {\mathsf {Na_{2}Te+2AgNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ Ag_{2}Te\downarrow +2NaNO_{3}}}}$

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М. : Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4 .
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М. — Л. : Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л. : Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М. : Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0 .