Иодат натрия — неорганическое соединение, соль щелочного металла натрия и иодноватой кислоты с формулой NaIO ₃ , бесцветные кристаллы, растворимые в воде, образует кристаллогидраты .

Получение

• Растворение иода в горячем концентрированном растворе гидроксида или карбоната натрия :

${\displaystyle {\mathsf {3I_{2}+6NaOH\ {\xrightarrow {80^{o}C}}\ NaIO_{3}+5NaI+3H_{2}O}}}$

${\displaystyle {\mathsf {3I_{2}+3Na_{2}CO_{3}\ {\xrightarrow {80^{o}C}}\ NaIO_{3}+5NaI+3CO_{2}\uparrow }}}$

• Электролиз раствора иодида натрия :

${\displaystyle {\mathsf {NaI+3H_{2}O\ {\xrightarrow {e^{-}}}\ NaIO_{3}+3H_{2}\uparrow }}}$

• Окисление иода хлором в гидроксида натрия :

${\displaystyle {\mathsf {I_{2}+5Cl_{2}+12NaOH\ {\xrightarrow {80^{o}C}}\ 2NaIO_{3}+10NaCl+6H_{2}O}}}$

• Окисление иода хлоратом или броматом натрия :

${\displaystyle {\mathsf {I_{2}+2NaClO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ 2NaIO_{3}+Cl_{2}}}}$

• Растворение оксида иода в гидроксида натрия :

${\displaystyle {\mathsf {I_{2}O_{5}+2NaOH\ {\xrightarrow {}}\ 2NaIO_{3}+H_{2}O}}}$

Физические свойства

Иодат натрия образует бесцветные кристаллы ромбической сингонии , пространственная группа P nma , параметры ячейки a = 0,637 нм, b = 0,810 нм, c = 0,575 нм, Z = 4.

Хорошо растворяется в воде, растворы имеют нейтральную реакцию. Растворяется в уксусной кислоте . Не растворяется в этаноле .

Образует кристаллогидраты состава NaIO ₃ •H ₂ O и NaIO ₃ •5H ₂ O.

Химические свойства

• Безводная соль получается сушкой кристаллогидрата в вакууме:

${\displaystyle {\mathsf {NaIO_{3}\cdot H_{2}O\ {\xrightarrow {80-100^{o}C,vacuum}}\ NaIO_{3}+H_{2}O}}}$

• Разлагается при нагревании:

${\displaystyle {\mathsf {2NaIO_{3}\ {\xrightarrow {>500^{o}C}}\ 2NaI+3O_{2}}}}$

• Является сильным окислителем:

${\displaystyle {\mathsf {2NaIO_{3}+12HCl\ {\xrightarrow {}}\ I_{2}+5Cl_{2}\uparrow +2NaCl+6H_{2}O}}}$

• Электролизом иодата натрия получают периодат натрия :

${\displaystyle {\mathsf {NaIO_{3}+H_{2}O\ {\xrightarrow {e^{-}}}\ NaIO_{4}+H_{2}\uparrow }}}$

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М. : Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — 623 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М. — Л. : Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л. : Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М. : Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0 .