Периодат натрия — неорганическое соединение, соль щелочного металла натрия и иодной кислоты с формулой NaIO ₄ , бесцветные кристаллы, растворимые в воде, образует кристаллогидрат .

Получение

• Электролиз иодата натрия в кислой среде:

${\displaystyle {\mathsf {NaIO_{3}+H_{2}O\ {\xrightarrow {e^{-}}}\ NaIO_{4}+H_{2}}}}$

• Реакция дигидроортопериодата натрия с азотной кислотой при комнатной температуре:

${\displaystyle {\mathsf {Na_{3}H_{2}IO_{6}+2HNO_{3}\ {\xrightarrow {20^{o}C}}\ NaIO_{4}+2NaNO_{3}+2H_{2}O}}}$

Физические свойства

Периодат натрия образует бесцветные кристаллы тетрагональной сингонии , пространственная группа I 4 ₁ /a , параметры ячейки a = 0,5322 нм, c = 1,193 нм, Z = 4.

Хорошо растворим в воде с частичным изменением аниона .

Образует кристаллогидрат состава NaIO ₄ •3H ₂ O.

Химические свойства

• Безводную соль получают сушкой кристаллогидрата в вакууме :

${\displaystyle {\mathsf {NaIO_{4}\cdot 3H_{2}O\ {\xrightarrow {110^{o}C,vacuum}}\ NaIO_{4}+3H_{2}O}}}$

• При нагревании на воздухе кристаллогидрат разлагается:

${\displaystyle {\mathsf {2(NaIO_{4}\cdot 3H_{2}O)\ {\xrightarrow {175^{o}C}}\ 2NaIO_{3}+O_{2}+6H_{2}O}}}$

• Разлагается при нагревании:

${\displaystyle {\mathsf {2NaIO_{4}\ {\xrightarrow {300-325^{o}C}}\ 2NaIO_{3}+O_{2}}}}$

• При охлаждении насыщенного водного раствора выпадает кристаллогидрат кислого :

${\displaystyle {\mathsf {NaIO_{4}+3H_{2}O\ {\xrightarrow {0-10^{o}C}}\ NaH_{4}IO_{6}\cdot H_{2}O\downarrow }}}$

• В водных растворах периодат-ион претерпевает обратимые изменения:

${\displaystyle {\mathsf {IO_{4}^{-}+3H_{2}O\ \rightleftarrows \ H_{3}IO_{6}^{2-}+H_{3}O^{+}\ \ \ \ \ pK=9,73}}}$

${\displaystyle {\mathsf {IO_{4}^{-}+2H_{2}O\ \rightleftarrows \ HIO_{5}^{2-}+H_{3}O^{+}\ \ \ \ \ \ pK=1,43}}}$

• Реагирует с горячей азотной кислотой с образованием ортоиодной кислоты :

${\displaystyle {\mathsf {NaIO_{4}+HNO_{3}+2H_{2}O\ {\xrightarrow {80^{o}C}}\ H_{5}IO_{6}+NaNO_{3}}}}$

• Реагирует с разбавленным гидроксидом натрия с образованием дигидроортопериодата натрия :

${\displaystyle {\mathsf {NaIO_{4}+2NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{3}H_{2}IO_{6}\downarrow }}}$

• Является сильным окислителем в кислой среде:

${\displaystyle {\mathsf {5NaIO_{4}+2MnSO_{4}+3H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ 2HMnO_{4}+5NaIO_{3}+2H_{2}SO_{4}}}}$

• Вступает в обменные реакции с нитратами других щелочных металлов:

${\displaystyle {\mathsf {NaIO_{4}+KNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ KIO_{4}\downarrow +NaNO_{3}}}}$

• При спекании с оксидом натрия образует :

${\displaystyle {\mathsf {NaIO_{4}+2Na_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ Na_{5}IO_{6}}}}$

Литература

• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М. — Л. : Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л. : Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М. : Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0 .