Гидросульфа́т на́трия — кислая соль натрия и серной кислоты с формулой NaHSO ₄ , бесцветные кристаллы. Образует кристаллогидрат NaHSO ₄ ·H ₂ O.

Получение

• Гидросульфат натрия получают действием серной кислоты на гидроксид или сульфат натрия :

${\displaystyle {\mathsf {NaOH+H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {\ }}\ NaHSO_{4}+H_{2}O}}}$

${\displaystyle {\mathsf {Na_{2}SO_{4}+H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {\ }}\ 2NaHSO_{4}}}}$

Физические свойства

• Гидросульфат натрия образует бесцветные кристаллы триклинной сингонии , пространственная группа P 1 , параметры ячейки a = 0,7005 нм , b = 0,7125 нм , c = 0,6720 нм , α = 95,93° , β = 92,31° , γ = 75,52° , Z = 4 . При нагревании претерпевает два полиморфных перехода при 140 и 170 °C.

• Кристаллогидрат гидросульфата натрия — бесцветные гигроскопические кристаллы моноклинной сингонии , пространственная группа A a , параметры ячейки a = 0,8213 нм , b = 0,7812 нм , c = 0,7805 нм , β = 120,04° , Z = 4 .

Химические свойства

• При нагревании в вакууме гидросульфат натрия переходит в пиросульфат натрия :

${\displaystyle {\mathsf {2NaHSO_{4}\ \xrightarrow {250-320^{o}C} \ Na_{2}S_{2}O_{7}+H_{2}O}}}$

• При подщелачивании гидросульфат натрия переходит в сульфат:

${\displaystyle {\mathsf {NaHSO_{4}+NaOH\ {\xrightarrow {\ }}\ Na_{2}SO_{4}+H_{2}O}}}$

• При спекании гидросульфат натрия взаимодействует с солями:

${\displaystyle {\mathsf {NaHSO_{4}+NaCl\ {\xrightarrow {450-800^{o}C}}\ Na_{2}SO_{4}+HCl\uparrow }}}$

и оксидами:

${\displaystyle {\mathsf {2NaHSO_{4}+CuO\ {\xrightarrow {450^{o}C}}\ CuSO_{4}+Na_{2}SO_{4}+H_{2}O\uparrow }}}$

Применение

• Как флюс в цветной металлургии.
• Как реагент для перевода труднорастворимых окислов в растворимые сульфаты.
• Зарегистрирован в качестве пищевой добавки E514 .
• в виде порошка или гранул в качестве реагента, понижающего уровень рН в бассейнах

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М. : Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8 .
• , , — 3-е изд., испр — М. : Химия , 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л. : Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.