Селенáт нáтрия — неорганическое соединение , соль щелочного металла натрия и селеновой кислоты с формулой Na ₂ SeO ₄ , бесцветные кристаллы, растворимые в воде, образует кристаллогидрат . Весьма токсичен.

Получение

• Растворение селена в щелочном концентрированном растворе перекиси водорода :

${\displaystyle {\mathsf {Se+2NaOH+3H_{2}O_{2}\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}SeO_{4}+4H_{2}O}}}$

• Окисление селенита натрия перекисью водорода, кислородом или электролизом :

${\displaystyle {\mathsf {Na_{2}SeO_{3}+H_{2}O_{2}\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}SeO_{4}+H_{2}O}}}$

${\displaystyle {\mathsf {2Na_{2}SeO_{3}+O_{2}\ {\xrightarrow {700-750^{o}C}}\ 2Na_{2}SeO_{4}}}}$

${\displaystyle {\mathsf {Na_{2}SeO_{3}+H_{2}O\ {\xrightarrow {e^{-}}}\ Na_{2}SeO_{4}+H_{2}\uparrow }}}$

• Реакция селеновой кислоты с гидроокисью или карбонатом натрия :

${\displaystyle {\mathsf {H_{2}SeO_{4}+2NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}SeO_{4}+2H_{2}O}}}$

${\displaystyle {\mathsf {H_{2}SeO_{4}+Na_{2}CO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}SeO_{4}+CO_{2}\uparrow }}}$

Физические свойства

Селенат натрия образует бесцветные кристаллы, хорошо растворимые в воде.

Образует кристаллогидрат состава Na ₂ SeO ₄ •10H ₂ O.

Химические свойства

• При сильном нагревании разлагается:

${\displaystyle {\mathsf {2Na_{2}SeO_{4}\ {\xrightarrow {500^{o}C}}\ 2Na_{2}SeO_{3}+O_{2}}}}$

• Безводную соль получают сушкой кристаллогидрата в вакууме :

${\displaystyle {\mathsf {Na_{2}SeO_{4}\cdot 10H_{2}O\ {\xrightarrow {200^{o}C,vacuum}}\ Na_{2}SeO_{4}+10H_{2}O}}}$

• С селеновой кислотой образует кислую соль:

${\displaystyle {\mathsf {Na_{2}SeO_{4}+H_{2}SeO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ 2NaHSeO_{4}}}}$

• Является сильным окислителем:

${\displaystyle {\mathsf {Na_{2}SeO_{4}+4HCl\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ SeO_{2}+Cl_{2}\uparrow +2NaCl+2H_{2}O}}}$

• Восстанавливается водородом:

${\displaystyle {\mathsf {Na_{2}SeO_{4}+4H_{2}\ {\xrightarrow {600-700^{o}C}}\ Na_{2}Se+4H_{2}O}}}$

• Вступает в обменные реакции:

${\displaystyle {\mathsf {Na_{2}SeO_{4}+BaCl_{2}\ {\xrightarrow {}}\ BaSeO_{4}\downarrow +2NaCl}}}$

• Реагирует с триоксидом серы :

${\displaystyle {\mathsf {Na_{2}SeO_{4}+SO_{3}\ {\xrightarrow {110^{o}C}}\ Na_{2}SO_{4}+SeO_{3}}}}$

Биологические свойства

Очень ядовит.

Применение

• В производстве специальных стёкол .
• В производстве инсектицидов и фунгицидов .
• Пищевая добавка в корма животным (микроэлемент).

Примечания

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М. : Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4 .
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л. : Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М. : Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0 .