Теллурит натрия — неорганическое соединение, соль щелочного металла натрия и теллуристой кислоты с формулой Na ₂ TeO ₃ , бесцветные (белые) кристаллы, растворимые в воде.

Получение

• Растворение диоксида теллура в разбавленном растворе гидроксида натрия :

${\displaystyle {\mathsf {TeO_{2}+2NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}TeO_{3}+H_{2}O}}}$

• Сплавление диоксида теллура и оксида натрия :

${\displaystyle {\mathsf {TeO_{2}+2Na_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}TeO_{3}}}}$

• Растворение теллуристой кислоты в концентрированном растворе гидроксида натрия :

${\displaystyle {\mathsf {H_{2}TeO_{3}+2NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}TeO_{3}+2H_{2}O}}}$

Физические свойства

Теллурит натрия образует бесцветные (белые) кристаллы, хорошо растворимые в холодной воде с гидролизом по аниону .

Химические свойства

• В концентрированных растворах обратимо образует :

${\displaystyle {\mathsf {2Na_{2}TeO_{3}+H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}Te_{2}O_{5}+2NaOH}}}$

• Разбавленные кислоты вытесняют теллуристую кислоту :

${\displaystyle {\mathsf {Na_{2}TeO_{3}+2HNO_{3}\ \xrightarrow {0^{o}C} \ H_{2}TeO_{3}+2NaNO_{3}}}}$

• Разбавленные кислоты разлагают до диоксида теллура :

${\displaystyle {\mathsf {Na_{2}TeO_{3}+2HNO_{3}\ \xrightarrow {80^{o}C} \ TeO_{2}\downarrow +2NaNO_{3}+H_{2}O}}}$

• Окисляется кислородом воздуха до теллурата натрия :

${\displaystyle {\mathsf {2Na_{2}TeO_{3}+O_{2}\ {\xrightarrow {450^{o}C}}\ 2Na_{2}TeO_{4}}}}$

• При сплавлении с перекисью натрия образует ортотеллурат натрия :

${\displaystyle {\mathsf {2Na_{2}TeO_{3}+4Na_{2}O_{2}\ {\xrightarrow {700^{o}C}}\ 2Na_{6}TeO_{6}+O_{2}}}}$

• Та же реакция с перекисью натрия в горячей концентрированной гидроокиси натрия приводит к образованию тетрагидроортотеллурата натрия :

${\displaystyle {\mathsf {Na_{2}TeO_{3}+Na_{2}O_{2}+3H_{2}O\ {\xrightarrow {90^{o}C}}\ Na_{2}H_{4}TeO_{6}\downarrow +2NaOH}}}$

• Является окислителем:

${\displaystyle {\mathsf {Na_{2}TeO_{3}+2Na[Sn(OH)_{3}]+3H_{2}O\ {\xrightarrow {NaOH}}\ Te\downarrow +2Na_{2}[Sn(OH)_{6}]}}}$

• Является восстановителем:

${\displaystyle {\mathsf {Na_{2}TeO_{3}+Cl_{2}+2NaOH+H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}H_{4}TeO_{6}\downarrow +2NaCl}}}$

Применение

• Промежуточный продукт при получении теллура из шлама .

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М. : Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4 .
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л. : Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М. : Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0 .