Гипонитрит натрия — неорганическое соединение, соль щелочного металла натрия и азотноватистой кислоты с формулой Na ₂ N ₂ O ₂ , бесцветные кристаллы, растворимые в воде, образует кристаллогидраты .

Получение

• Окисление концентрированного раствора гидроксиламина нитритом натрия в щелочной среде:

${\displaystyle {\mathsf {NH_{2}OH+NaNO_{2}+NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}N_{2}O_{2}+2H_{2}O}}}$

• Нейтрализация щёлочью азотноватистой кислоты :

${\displaystyle {\mathsf {H_{2}N_{2}O_{2}+2NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}N_{2}O_{2}+2H_{2}O}}}$

• Восстановление спиртового раствора нитрита натрия амальгамой натрия:

${\displaystyle {\mathsf {2NaNO_{2}+4Na(Hg)+2H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}N_{2}O_{2}+4NaOH}}}$

Физические свойства

Гипонитрит натрия образует бесцветные кристаллы, хорошо растворимые в холодной воде и не растворимые в этаноле .

Водный раствор из-за гидролиза по аниону имеет щелочную реакцию .

Анион имеет транс -конфигурацию.

В зависимости от условий кристаллизации образует кристаллогидраты, содержащие до 9 молекул воды.

Химические свойства

• При нагревании разлагается:

${\displaystyle {\mathsf {4Na_{2}N_{2}O_{2}\ {\xrightarrow {335^{o}C}}\ 3N_{2}+NaNO_{2}+NaNO_{3}+3Na_{2}O}}}$

• Разлагается концентрированной соляной кислотой :

${\displaystyle {\mathsf {Na_{2}N_{2}O_{2}+2HCl\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ 2NaCl+N_{2}O\uparrow +H_{2}O}}}$

• При пропускании хлористого водорода через охлаждённый эфирный раствор гипонитрита натрия можно получить азотноватистую кислоту :

${\displaystyle {\mathsf {Na_{2}N_{2}O_{2}+2HCl\ {\xrightarrow {0^{o}C}}\ H_{2}N_{2}O_{2}+2NaCl}}}$

• Восстанавливается атомарным водородом до гидроксиламина :

${\displaystyle {\mathsf {Na_{2}N_{2}O_{2}+4H_{(Zn,NaOH)}^{o}+2H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ 2NH_{2}OH+2NaOH}}}$

• Окисляется иодом и перманганатом калия при нагревании:

${\displaystyle {\mathsf {Na_{2}N_{2}O_{2}+3I_{2}+3H_{2}O\ \xrightarrow {t} \ NaNO_{3}+NaNO_{2}+6HI}}}$

${\displaystyle {\mathsf {3Na_{2}N_{2}O_{2}+4H_{2}O+8KMnO_{4}\ \xrightarrow {100^{o}C} \ 6NaNO_{3}+8MnO_{2}+8KOH}}}$

• Вступает в обменные реакции:

${\displaystyle {\mathsf {Na_{2}N_{2}O_{2}+2AgNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ Ag_{2}N_{2}O_{2}\downarrow +2NaNO_{3}}}}$

• Реагирует с углекислым газом :

${\displaystyle {\mathsf {Na_{2}N_{2}O_{2}+CO_{2}\ \xrightarrow {250-350^{o}C} \ Na_{2}CO_{3}+N_{2}O\uparrow }}}$

Примечания

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М. : Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — 623 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л. : Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М. : Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0 .
• Руководство по неорганическому синтезу: В 6-ти т. / Ред. Брауэр Г.. — М. : Мир, 1985. — Т. 2. — 338 с.