Гипофосфит натрия — неорганическое соединение, соль щелочного металла натрия и фосфорноватистой кислоты с формулой Na(PH ₂ O ₂ ), бесцветные кристаллы, хорошо растворимые в воде, образует кристаллогидрат .

Получение

• Растворение белого фосфора в холодном концентрированном растворе едкого натра :

${\displaystyle {\mathsf {P_{4}+3NaOH+3H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ 3Na(PH_{2}O_{2})+PH_{3}\uparrow }}}$

• Окисление фосфина гипохлоритом натрия :

${\displaystyle {\mathsf {PH_{3}+2NaClO+3NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na(PH_{2}O_{2})+2NaCl+H_{2}O}}}$

• Нейтрализация щелочью фосфорноватистой кислоты :

${\displaystyle {\mathsf {H(PH_{2}O_{2})+NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na(PH_{2}O_{2})+H_{2}O}}}$

• Разложение фосфината кальция карбонатом натрия :

${\displaystyle {\mathsf {Ca(PH_{2}O_{2})_{2}+2Na_{2}CO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ 2Na(PH_{2}O_{2})+CaCO_{3}\downarrow }}}$

Физические свойства

Гипофосфит натрия образует бесцветные кристаллы.

Хорошо растворяется в воде без гидролиза. Раствор имеет нейтральную реакцию.

Из водных растворов выделяется кристаллогидрат состава Na(PH ₂ O ₂ )•H ₂ O, который плавится при 90°С в собственной кристаллизационной воде.

Растворяется в этаноле, плохо растворяется в жидком аммиаке .

Химические свойства

• При нагревании разлагается на пирофосфат натрия и метафосфат натрия :

${\displaystyle {\mathsf {5Na(PH_{2}O_{2})\ {\xrightarrow {230-240^{o}C}}\ Na_{4}P_{2}O_{7}+NaPO_{3}+2PH_{3}\uparrow +2H_{2}\uparrow }}}$

• Безводная соль получается из кристаллогидрата при незначительном нагревании:

${\displaystyle {\mathsf {Na(PH_{2}O_{2})\cdot H_{2}O\ {\xrightarrow {150-170^{o}C}}\ Na(PH_{2}O_{2})+H_{2}O}}}$

• Разлагается щелочами:

${\displaystyle {\mathsf {2Na(PH_{2}O_{2})+3NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}(PHO_{3})+Na_{3}PO_{4}+3H_{2}\uparrow }}}$

• Окисляется перекисью водорода :

${\displaystyle {\mathsf {Na(PH_{2}O_{2})+H_{2}O_{2}+NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}(PHO_{3})+2H_{2}O}}}$

Применение

• Восстановитель при нанесении покрытий из Ni , Co , Sn на металлы и пластмассы;
• Антиоксидант (предотвращает обесцвечивание алкидных смол при их получении);
• Стабилизатор ПВХ и полиуретанов ;
• Реагент для фотометрического определения As (III) и Sb (III) и др.

Литература

• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л. : Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М. : Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0 .