Арсенат натрия
— неорганическое соединение, соль
щелочного металла
натрия
и
мышьяковой кислоты
с формулой Na
3
AsO
4
, бесцветные кристаллы, растворимые в воде, образуют
кристаллогидрат
; ядовит.
Получение
2
A
s
+
6
N
a
O
H
+
5
N
a
C
l
O
→
2
N
a
3
A
s
O
4
+
5
N
a
C
l
+
3
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {2As+6NaOH+5NaClO\ {\xrightarrow {}}\ 2Na_{3}AsO_{4}+5NaCl+3H_{2}O}}}
A
s
2
O
3
+
6
N
a
O
H
+
2
N
a
N
O
3
→
400
−
500
o
C
2
N
a
3
A
s
O
4
+
2
N
a
N
O
2
+
3
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {As_{2}O_{3}+6NaOH+2NaNO_{3}\ {\xrightarrow {400-500^{o}C}}\ 2Na_{3}AsO_{4}+2NaNO_{2}+3H_{2}O}}}
A
s
2
O
5
+
6
N
a
O
H
→
2
N
a
3
A
s
O
4
+
3
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {As_{2}O_{5}+6NaOH\ {\xrightarrow {}}\ 2Na_{3}AsO_{4}+3H_{2}O}}}
5
N
a
A
s
O
2
→
300
−
550
o
C
N
a
3
A
s
O
4
+
2
N
a
A
s
O
3
+
2
A
s
{\displaystyle {\mathsf {5NaAsO_{2}\ {\xrightarrow {300-550^{o}C}}\ Na_{3}AsO_{4}+2NaAsO_{3}+2As}}}
N
a
A
s
O
2
+
N
a
C
l
O
+
2
N
a
O
H
→
N
a
3
A
s
O
4
+
N
a
C
l
+
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {NaAsO_{2}+NaClO+2NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{3}AsO_{4}+NaCl+H_{2}O}}}
Физические свойства
Арсенат натрия образует бесцветные кристаллы.
Хорошо растворяется в воде с частичным
гидролизом
по
аниону
.
Образует кристаллогидрат Na
3
AsO
4
•12H
2
O, который плавится в собственной кристаллизационной воде при 86,3°С.
Химические свойства
При нагревании кристаллогидрат теряет воду:
N
a
3
A
s
O
4
⋅
12
H
2
O
→
150
o
C
N
a
3
A
s
O
4
+
12
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {Na_{3}AsO_{4}\cdot 12H_{2}O\ {\xrightarrow {150^{o}C}}\ Na_{3}AsO_{4}+12H_{2}O}}}
В водных растворах поглощает углекислоту:
N
a
3
A
s
O
4
+
C
O
2
+
H
2
O
→
N
a
2
H
A
s
O
4
+
N
a
H
C
O
3
{\displaystyle {\mathsf {Na_{3}AsO_{4}+CO_{2}+H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}HAsO_{4}+NaHCO_{3}}}}
N
a
3
A
s
O
4
+
2
H
3
A
s
O
4
+
3
H
2
O
→
3
(
N
a
H
2
A
s
O
4
⋅
H
2
O
)
{\displaystyle {\mathsf {Na_{3}AsO_{4}+2H_{3}AsO_{4}+3H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ 3(NaH_{2}AsO_{4}\cdot H_{2}O)}}}
Вступает в обменные реакции:
N
a
3
A
s
O
4
+
3
A
g
N
O
3
→
A
g
3
A
s
O
4
↓
+
3
N
a
N
O
3
{\displaystyle {\mathsf {Na_{3}AsO_{4}+3AgNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ Ag_{3}AsO_{4}\downarrow +3NaNO_{3}}}}
Является слабым окислителем:
2
N
a
3
A
s
O
4
+
4
H
I
+
3
H
2
S
O
4
→
A
s
2
O
3
↓
+
2
I
2
+
3
N
a
2
S
O
4
+
5
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {2Na_{3}AsO_{4}+4HI+3H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ As_{2}O_{3}\downarrow +2I_{2}+3Na_{2}SO_{4}+5H_{2}O}}}
Литература
Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. —
Л.
: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
Лидин Р.А. и др.
Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. —
М.
: Химия, 2000. — 480 с. —
ISBN 5-7245-1163-0
.
breeze
