Перренат натрия — неорганическое соединение, соль щелочного металла натрия и рениевой кислоты с формулой NaReO ₄ , бесцветные (белые) кристаллы, хорошо растворимые в воде.

Получение

• Растворение оксида рения(VII) в растворе едкого натра :

${\displaystyle {\mathsf {2Re_{2}O_{7}+2NaOH\ {\xrightarrow {}}\ 2NaReO_{4}+H_{2}O}}}$

• Растворение рениевой кислоты в растворе едкого натра :

${\displaystyle {\mathsf {HReO_{4}+NaOH\ {\xrightarrow {}}\ NaReO_{4}+H_{2}O}}}$

Физические свойства

Перренат натрия образует бесцветные (белые) кристаллы тетрагональной сингонии , пространственная группа I 4 ₁ /a , параметры ячейки a = 0,5362 нм , c = 1,1718 нм , Z = 4 .

Хорошо растворим в воде и этаноле .

Химические свойства

В отличие от перманганата натрия , перренат устойчив в щелочной среде и характеризуется слабыми окислительными свойствами, которые проявляются лишь в кислой среде под действием сильных восстановителей, например, солей олова(II), титана(III), гипофосфитов.

При действии на подкисленный раствор перрената натрия сероводорода или тиосульфата натрия в осадок выпадает чёрный сульфид рения(VII) :

${\displaystyle {\mathsf {2NaReO_{4}+H_{2}SO_{4}+7H_{2}S\ {\xrightarrow {}}\ Re_{2}S_{7}\downarrow +Na_{2}SO_{4}+8H_{2}O}}}$

Литература

• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б. П. и др. — 2-е изд., испр. — М. — Л. : Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б. П. и др. — 3-е изд., испр. — Л. : Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Руководство по неорганическому синтезу: В 6-ти т. / Ред. Брауэр Г.. — М. : Мир, 1985. — Т. 5. — 360 с.
• Неорганическая химия / под ред. Ю.Д. Третьякова. — М. : Академия, 2007. — Т. 3. — 352 с.