Молибдат натрия — неорганическое соединение, соль металла натрия и молибденовой кислоты с формулой Na ₂ MoO ₄ , белые кристаллы, растворимые в воде, образует кристаллогидраты .

Получение

• Сплавление оксида молибдена(VI) с гидроксидом или карбонатом натрия :

${\displaystyle {\mathsf {MoO_{3}+2NaOH\ {\xrightarrow {T}}\ Na_{2}MoO_{4}+H_{2}O}}}$

${\displaystyle {\mathsf {MoO_{3}+Na_{2}CO_{3}\ {\xrightarrow {T}}\ Na_{2}MoO_{4}+CO_{2}}}}$

• Реакцией фторида молибдена VI и щелочи:

${\displaystyle {\mathsf {MoF_{6}+8NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}MoO_{4}+6NaF+4H_{2}O}}}$

Физические свойства

Молибдат натрия образует белые кристаллы кубической сингонии , пространственная группа F d3m , параметры ячейки a = 0,9108 нм, Z = 8.

Образует кристаллогидраты состава Na ₂ MoO ₄ • n H ₂ O, где n = 2 и 10.

Химические свойства

• Разлагается сильными кислотами:

${\displaystyle {\mathsf {Na_{2}MoO_{4}+2HNO_{3}{\xrightarrow {}}MoO_{3}+2NaNO_{3}+H_{2}O}}}$

• Вступает в обменные реакции:

${\displaystyle {\mathsf {Na_{2}MoO_{4}+CuCl_{2}{\xrightarrow {}}CuMoO_{4}\downarrow +2NaCl}}}$

• Реагирует с пероксидом водорода :

${\displaystyle {\mathsf {Na_{2}MoO_{4}+4H_{2}O_{2}{\xrightarrow {}}Na_{2}Mo(O_{2})_{4}+4H_{2}O}}}$

• Может быть восстановлен до соединений молибдена(III) водородом в момент его выделения, образуя при этом устойчивые комплексные соединения:

${\displaystyle {\mathsf {2Na_{2}MoO_{4}+22HCl+3Zn{\xrightarrow {}}2H_{3}[MoCl_{6}]+3ZnCl_{2}+4NaCl+8H_{2}O}}}$

• Может быть восстановлен до соединений молибдена(IV). К примеру, октацианомолибдат(IV) калия выделяется в виде золотисто-жёлтых пластинчатых кристаллов в результате реакции между молибдатом натрия и боргидридом натрия (или гидразином ) в среде концентрированной соляной кислоты и в присутствии цианида калия :

${\displaystyle {\mathsf {4Na_{2}MoO_{4}+32KCN+NaBH_{4}+25HCl{\xrightarrow {}}4K_{4}[Mo(CN)_{8}]+H_{3}BO_{3}+13H_{2}O+16KCl+9NaCl}}}$

Применение

• В производстве пигментов и глазурей .
• В микроудобрениях .
• Ингибитор коррозии металлов.

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М. : Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8 .
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л. : Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М. : Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.
• Неорганическая химия / под ред. Ю.Д. Третьякова. — М. : Академия, 2007. — Т. 3. — 352 с.