Ами́д калия — неорганическое вещество с формулой KNH ₂ , производное аммиака . Белые или желтоватые кристаллы.

Получение

• Реакция газообразного аммиака с металлическим калием :

${\displaystyle {\mathsf {2\ K+2\ NH_{3}{\xrightarrow {65-105^{o}C}}2\ KNH_{2}+\ H_{2}}}}$

• Реакция гидрида калия с аммиаком :

${\displaystyle {\mathsf {KH+NH_{3}{\xrightarrow {300^{o}C}}\ KNH_{2}+H_{2}}}}$

• Реакция оксида калия с жидким аммиаком :

${\displaystyle {\mathsf {K_{2}O+NH_{3}{\xrightarrow {-50^{o}C}}\ KNH_{2}+KOH}}}$

Физические свойства

Представляет собой белое кристаллическое вещество, на воздухе желтеет вследствие окисления. Плавится без разложения. В воде гидролизуется, в жидком аммиаке растворяется слабо .

Химические свойства

• При нагревании разлагается:

${\displaystyle {\mathsf {6\ KNH_{2}\xrightarrow {600-700^{o}C} \ 6\ K+4\ NH_{3}+N_{2}}}}$

• Реагирует с водой:

${\displaystyle {\mathsf {KNH_{2}+H_{2}O{\xrightarrow {\ }}\ KOH+NH_{3}}}}$

• С неокисляющими кислотами:

${\displaystyle {\mathsf {KNH_{2}+2\ HCl{\xrightarrow {\ }}\ KCl+NH_{4}Cl}}}$

• С окисляющими кислотами:

${\displaystyle {\mathsf {2\ KNH_{2}+2\ HNO_{3}\xrightarrow {100^{o}C} \ KN_{3}+KNO_{3}+3\ H_{2}O}}}$

• Углеродом восстанавливается до цианида калия :

${\displaystyle {\mathsf {KNH_{2}+C\xrightarrow {500-600^{o}C} \ KCN+H_{2}}}}$

Применение

• В органическом синтезе.

Примечания

Литература

• Лидин Р.А., Молочко В.А., Андреева Л.Л. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М. : Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0 .
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л. : Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.