Дисульфáт кáлия ( пиросульфáт кáлия, калий пиросернокислый ) — неорганическое соединение , соль щелочного металла калия и дисерной кислоты с формулой K ₂ S ₂ O ₇ , бесцветные кристаллы, реагирует с водой. Ядовит.

Получение

• Действие оксида серы на сульфат калия :

${\displaystyle {\mathsf {K_{2}SO_{4}+SO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}S_{2}O_{7}}}}$

• Разложение гидросульфата калия :

${\displaystyle {\mathsf {2KHSO_{4}\ {\xrightarrow {320-340^{o}C}}\ K_{2}S_{2}O_{7}+H_{2}O}}}$

• Разложение персульфата калия :

${\displaystyle {\mathsf {2K_{2}S_{2}O_{6}(O_{2})\ {\xrightarrow {65-100^{o}C}}\ 2K_{2}S_{2}O_{7}+O_{2}}}}$

Физические свойства

Дисульфат калия образует бесцветные кристаллы.

Химические свойства

• Разлагается при нагревании выше температуры плавления:

${\displaystyle {\mathsf {K_{2}S_{2}O_{7}\ {\xrightarrow {440^{o}C}}\ K_{2}SO_{4}+SO_{3}}}}$

• Разлагается водой:

${\displaystyle {\mathsf {K_{2}S_{2}O_{7}+H_{2}O\ {\xrightarrow {\ }}2KHSO_{4}}}}$

• Реагирует с щелочами:

${\displaystyle {\mathsf {K_{2}S_{2}O_{7}+2KOH\ {\xrightarrow {}}\ 2K_{2}SO_{4}+H_{2}O}}}$

• Реагирует с оксидом серы :

${\displaystyle {\mathsf {K_{2}S_{2}O_{7}+SO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}S_{3}O_{10}}}}$

Применение

• В аналитической химии.
• Катализатор.

Безопасность

Пиросульфат калия высокоопасен, в очень больших концентрациях раздражает слизистые оболочки и кожу. ПДК в рабочей зоне - 1 мг/м³ (в пересчёте на SO ₃ ).

Литература

• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л. : Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М. : Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0 .
• Лидин Р.А. и др. Номенклатура неорганических веществ. — М. : КолосС, 2006. — 95 с. — ISBN 5-9532-0446-9 .