Перренат калия — неорганическое соединение, соль щелочного металла калия и рениевой кислоты с формулой KReO ₄ , бесцветные (белые) кристаллы, слабо растворимые в воде.

Получение

• Растворение оксида рения(VII) в растворе едкого кали :

${\displaystyle {\mathsf {2Re_{2}O_{7}+2KOH\ {\xrightarrow {}}\ 2KReO_{4}+H_{2}O}}}$

• Растворение рениевой кислоты в растворе едкого кали :

${\displaystyle {\mathsf {HReO_{4}+KOH\ {\xrightarrow {}}\ KReO_{4}+H_{2}O}}}$

• Обменная реакция с перренатом аммония :

${\displaystyle {\mathsf {NH_{4}ReO_{4}+KNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ KReO_{4}\downarrow +NH_{4}NO_{3}}}}$

Физические свойства

Перренат калия образует бесцветные (белые) кристаллы тетрагональной сингонии , пространственная группа I 4 ₁ /a , параметры ячейки a = 0,5615 нм, c = 1,250 нм, Z = 4.

Слабо растворим в воде.

Химические свойства

• При сплавлении с щелочами образует :

${\displaystyle {\mathsf {KReO_{4}+2KOH\ {\xrightarrow {400-550^{o}C}}\ K_{3}ReO_{5}+H_{2}O}}}$

• Восстанавливается водородом :

${\displaystyle {\mathsf {2KReO_{4}+7H_{2}\ \xrightarrow {800^{o}C} \ 2Re+2KOH+6H_{2}O}}}$

• Реагирует с сероводородом :

${\displaystyle {\mathsf {2KReO_{4}+7H_{2}S+2HCl\ {\xrightarrow {}}\ Re_{2}S_{7}+2KCl+8H_{2}O}}}$

• Восстанавливается монооксидом углерода под давлением:

${\displaystyle {\mathsf {2KReO_{4}+17CO\ {\xrightarrow {250-270^{o}C,p}}\ Re_{2}(CO)_{10}+K_{2}CO_{3}+6CO_{2}}}}$

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М. : Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4 .
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М. — Л. : Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л. : Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М. : Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0 .
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М. : Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.