Гексахлороплатинат(IV) калия — неорганическое соединение, комплексное соединение металла платины с формулой K ₂ [PtCl ₆ ], светло-жёлтые кристаллы, плохо растворяется в воде.

Получение

• Реакция хлорида платины(IV) с концентрированным раствором хлорида калия :

${\displaystyle {\mathsf {PtCl_{4}+2KCl\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}[PtCl_{6}]}}}$

• Реакция тетрахлороплатината(II) калия с хлором :

${\displaystyle {\mathsf {K_{2}[PtCl_{4}]+Cl_{2}\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}[PtCl_{6}]}}}$

• Обменная реакция гексахлороплатината(IV) водорода :

${\displaystyle {\mathsf {H_{2}[PtCl_{6}]+2KCl\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}[PtCl_{6}]\downarrow +2HCl}}}$

• Реакция гексагидроксоплатината(IV) калия с соляной кислотой :

${\displaystyle {\mathsf {K_{2}[Pt(OH)_{6}]+6HCl\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}[PtCl_{6}]\downarrow +6H_{2}O}}}$

Физические свойства

Гексахлороплатинат(IV) калия образует светло-жёлтые кристаллы кубической сингонии , параметры ячейки a = 0,9745 нм.

Плохо растворяется в холодной воде.

Химические свойства

• Разлагается при нагревании:

${\displaystyle {\mathsf {K_{2}[PtCl_{6}]\ {\xrightarrow {250^{o}C}}\ PtCl_{4}+2KCl}}}$

• Реагирует с разбавленными щелочами :

${\displaystyle {\mathsf {K_{2}[PtCl_{6}]+4KOH\ {\xrightarrow {}}\ PtO_{2}\downarrow +6KCl+2H_{2}O}}}$

• Реагирует с концентрированными щелочами :

${\displaystyle {\mathsf {K_{2}[PtCl_{6}]+6KOH\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ K_{2}[Pt(OH)_{6}]\downarrow +6KCl}}}$

• С концентрированным раствором аммиака реакция идёт иначе:

${\displaystyle {\mathsf {K_{2}[PtCl_{6}]+2(NH_{3}\cdot H_{2}O)\ {\xrightarrow {}}\ [Pt(NH_{3})_{2}Cl_{4}]\downarrow +2KCl+2H_{2}O}}}$

• Реагирует с сероводородом :

${\displaystyle {\mathsf {K_{2}[PtCl_{6}]+2H_{2}S\ {\xrightarrow {}}\ PtS_{2}\downarrow +2KCl+4HCl}}}$

• Восстанавливается водородом :

${\displaystyle {\mathsf {K_{2}[PtCl_{6}]+2H_{2}\ {\xrightarrow {}}\ Pt\downarrow +2KCl+4HCl}}}$

• Восстанавливается платиновой чернью :

${\displaystyle {\mathsf {K_{2}[PtCl_{6}]+Pt+2KCl\ {\xrightarrow {}}\ 2K_{2}[PtCl_{4}]}}}$

• Реагирует с концентрированным раствором цианистого калия :

${\displaystyle {\mathsf {K_{2}[PtCl_{6}]+6KCN\ {\xrightarrow {0^{o}C}}\ K_{2}[Pt(CN)_{6}]\downarrow +6KCl}}}$

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М. : Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8 .
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М. — Л. : Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л. : Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М. : Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0 .
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М. : Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.