Нитра́т ба́рия ( в просторечии — азотнокислый бáрий, бáриевая селитра , динитрáт бáрия ) — неорганическое соединение , бариевая соль азотной кислоты . Химическая формула — Ba(NO ₃ ) ₂ .

Распространение в природе

Нитрат бария встречается в природе в виде редкого минерала .

Физико-химические свойства

Нитрат бария представляет собой бесцветные кристаллы с кубической решеткой.

Термодинамические параметры

• (298К): 96,4 Дж/(моль·К)
• Энтальпия плавления : 53,1 кДж/моль

Растворимость

• В воде
  • растворим (9,2 г/100мл при +20 °C; 34,2 г/100мл при +100 °C);
  • не растворим в спирте и концентрированной азотной кислоте .

С нитратом калия образует Ba(NO ₃ ) ₂ •2KNO ₃ .

Методы получения

• В лаборатории методом получения нитрата бария является взаимодействие гидроксида бария с азотной кислотой:

${\displaystyle {\mathsf {Ba(OH)_{2}+2HNO_{3}\longrightarrow \ Ba(NO_{3})_{2}+2H_{2}O}}}$

• В промышленности обычно используют для этих целей BaCO ₃ :

${\displaystyle {\mathsf {BaCO_{3}+2HNO_{3}\longrightarrow \ Ba(NO_{3})_{2}+H_{2}O+CO_{2}\uparrow }}}$

Химические свойства

• В водном растворе подвергается диссоциации:

${\displaystyle {\mathsf {Ba(NO_{3})_{2}\rightarrow \ Ba^{2+}+2NO_{3}^{-}}}}$

• При температуре выше 595 °C разлагается до нитрита :

${\displaystyle {\mathsf {Ba(NO_{3})_{2}\longrightarrow \ Ba(NO_{2})_{2}+O_{2}\uparrow }}}$

• При температуре свыше 670 °C разлагается до оксида бария :
  _{${\displaystyle {\mathsf {2Ba(NO_{3})_{2}\longrightarrow \ 2BaO+4NO_{2}\uparrow +O_{2}\uparrow }}}$}

• В водном растворе реагирует с серной кислотой и сульфатами с выпадением белого осадка сульфата бария :

${\displaystyle {\mathsf {Ba(NO_{3})_{2}+Na_{2}SO_{4}\rightarrow BaSO_{4}\downarrow +2NaNO_{3}}}}$

${\displaystyle {\mathsf {Ba(NO_{3})_{2}+H_{2}SO_{4}\rightarrow BaSO_{4}\downarrow +2HNO_{3}}}}$

• Является сильным окислителем , реагирует с горючими материалами и восстановителями, при измельчении активно и нередко со взрывом. Смеси нитрата бария с некоторыми органическими материалами склонны к самовоспламенению.
• Ионы бария образуют устойчивые соединения с краун-эфирами.

Применение

• Для получения оксида и пероксида бария .
• Компонент эмалей и глазурей.
• В пиротехнике негигроскопичный нитрат бария широко используется для окрашивания пламени в зелёный цвет (большинство соединений других металлов, способных на это, мало пригодны из-за гигроскопичности).
• В специальных пулях к стрелковому оружию как окислитель в зажигательных и трассирующих составах.

Физиологическое значение

• Нитрат бария обладает . ЛД50 для крыс при пероральном введении составляет 355 мг на 1 кг живого веса.

• азотнокислого бария в воздухе рабочих помещений составляет 0,5 г/см ³ с обязательным контролем по ионам бария .

• Передозировка нитрата бария и других соединений этого металла в живых организмах - не безопасна.

Примечания