Нитрат кобальта(II) — неорганическое соединение, соль металла кобальта и азотной кислоты с формулой Co(NO ₃ ) ₂ , красные кристаллы, хорошо растворяется в воде, образует кристаллогидраты .

Получение

• Растворение в разбавленной азотной кислоте кобальта, его оксида , гидроксида или карбоната :

${\displaystyle {\mathsf {Co+4HNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ Co(NO_{3})_{2}+2NO_{2}+2H_{2}O}}}$

${\displaystyle {\mathsf {CoO+2HNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ Co(NO_{3})_{2}+H_{2}O}}}$

• Кристаллизуется в виде красных призматических кристаллов гексагидрата:

${\displaystyle {\mathsf {CoCO_{3}+2HNO_{3}+6H_{2}O\ \xrightarrow {} \ Co(NO_{3})_{2}\cdot 6H_{2}O+CO_{2}\uparrow +H_{2}O}}}$

Физические свойства

Нитрат кобальта(II) образует розовые кристаллы кубической сингонии , параметры ячейки a = 0,741 нм.

Растворяется в воде, этаноле , ацетоне , диоксане , тетрагидрофуране .

Образует кристаллогидраты состава Co(NO ₃ ) ₂ • n H ₂ O, где n = 1, 2, 3, 4, 5, 6, 9.

С аммиаком образует аддукты вида Co(NO ₃ ) ₂ • n NH ₃ , где n = 2, 6 и 9.

Химические свойства

• Разлагается при нагревании:

${\displaystyle {\mathsf {2Co(NO_{3})_{2}\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ 2CoO+4NO_{2}+O_{2}}}}$

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М. : Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5 .
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л. : Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М. : Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.
• Неорганическая химия / под ред. Ю.Д. Третьякова. — М. : Академия, 2007. — Т. 3. — 400 с.