Нитрат лантана(III) — неорганическое соединение, соль металла лантана и азотной кислоты с формулой La(NO ₃ ) ₃ , белые кристаллы, расплываются на воздухе, растворимые в воде, образует кристаллогидрат .

Получение

• Растворение металлического лантана в сильноразбавленной азотной кислоте :

${\displaystyle {\mathsf {8La+30HNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ 8La(NO_{3})_{3}+3NH_{4}NO_{3}+9H_{2}O}}}$

• Растворение оксида или гидроксида лантана в азотной кислоте:

${\displaystyle {\mathsf {La_{2}O_{3}+6HNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ 2La(NO_{3})_{3}+3H_{2}O}}}$

${\displaystyle {\mathsf {La(OH)_{3}+3HNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ La(NO_{3})_{3}+3H_{2}O}}}$

• Реакция диоксида азота с металлическим лантаном:

${\displaystyle {\mathsf {La+6NO_{2}\ {\xrightarrow {150^{o}C}}\ La(NO_{3})_{3}+3NO}}}$

• Безводную соль получают сплавлением оксида лантана с нитратом аммония :

${\displaystyle {\mathsf {La_{2}O_{3}+6NH_{4}NO_{3}\ {\xrightarrow {T}}\ 2La(NO_{3})_{3}+6NH_{3}+3H_{2}O}}}$

Физические свойства

Нитрат лантана(III) образует бесцветные (белые) кристаллы, которые расплываются на воздухе.

Хорошо растворяется в воде со слабым гидролизом по катиону .

Растворяется в этаноле , этилендиамине .

Образует кристаллогидрат состава La(NO ₃ ) ₃ •6H ₂ O.

Химические свойства

• Разлагается при нагревании:

${\displaystyle {\mathsf {4La(NO_{3})_{3}\ {\xrightarrow {780^{o}C}}\ 2La_{2}O_{3}+12NO_{2}+3O_{2}}}}$

• Кристаллогидрат при нагревании разлагается иначе:

${\displaystyle {\mathsf {2(La(NO_{3})_{3}\cdot 6H_{2}O)\ {\xrightarrow {600-780^{o}C}}\ 2La(NO_{3})O+4NO_{2}+O_{2}+12H_{2}O}}}$

• Безводную соль получают сушкой кристаллогидрата в вакууме:

${\displaystyle {\mathsf {La(NO_{3})_{3}\cdot 6H_{2}O\ {\xrightarrow {20^{o}C,vacuum}}\ La(NO_{3})_{3}+6H_{2}O}}}$

• Реагирует с щелочами :

${\displaystyle {\mathsf {La(NO_{3})_{3}+3NaOH\ {\xrightarrow {}}\ La(OH)_{3}\downarrow +3NaNO_{3}}}}$

${\displaystyle {\mathsf {La(NO_{3})_{3}+3NaOH\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ LaO(OH)\downarrow +3NaNO_{3}+H_{2}O}}}$

• Разлагается серной кислотой :

${\displaystyle {\mathsf {2La(NO_{3})_{3}+3H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ La_{2}(SO_{4})_{3}\downarrow +6HNO_{3}}}}$

• Реагирует с фосфатами щелочных металлов:

${\displaystyle {\mathsf {La(NO_{3})_{3}+2Na_{3}PO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ LaPO_{4}\downarrow +3NaNO_{3}}}}$

• Реагирует с карбонатами щелочных металлов:

${\displaystyle {\mathsf {La(NO_{3})_{3}+2K_{2}CO_{3}+H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ LaCO_{3}(OH)\downarrow +3KNO_{3}+KHCO_{3}}}}$

Литература

• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л. : Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М. : Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0 .
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М. : Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.

Примечания