Нитрат марганца — неорганическое соединение, соль металла марганца и азотной кислоты с формулой Mn(NO ₃ ) ₂ , светло-розовые кристаллы, растворимые в воде, образует кристаллогидраты .

Получение

• Действие разбавленной азотной кислоты на гидроксид , оксид или карбонат марганца(II) :

${\displaystyle {\mathsf {Mn(OH)_{2}+2HNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ Mn(NO_{3})_{2}+2H_{2}O}}}$

${\displaystyle {\mathsf {MnCO_{3}+2HNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ Mn(NO_{3})_{2}+CO_{2}\uparrow +H_{2}O}}}$

${\displaystyle {\mathsf {MnO+2HNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ Mn(NO_{3})_{2}+H_{2}O}}}$

Физические свойства

Нитрат марганца образует светло-розовые кристаллы, хорошо растворимые в воде. Также растворим в диоксане , тетрагидрофуране , ацетонитриле .

Образует кристаллогидраты состава Mn(NO ₃ ) ₂ • n H ₂ O, где n = 1, 2, 3, 4 и 6. Кристаллогидрат Mn(NO ₃ ) ₂ •6H ₂ O плавится при 28,5 °С в собственной кристаллизационной воде, имеет плотность 1,82 г/см³.

С аммиаком образует аддукт вида Mn(NO ₃ ) ₂ •9NH ₃ .

Химические свойства

• Разлагается при нагревании:

${\displaystyle {\mathsf {Mn(NO_{3})_{2}\ {\xrightarrow {180-195^{o}C}}\ MnO_{2}+2NO_{2}\uparrow }}}$

• Окисляется до соединений марганца(VII) оксидом свинца(IV) , висмутатом натрия , персульфатом аммония , иодной кислотой и другими сильными окислителями:

${\displaystyle {\mathsf {2Mn(NO_{3})_{2}+5PbO_{2}+6HNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ 2HMnO_{4}+5Pb(NO_{3})_{2}+2H_{2}O}}}$

${\displaystyle {\mathsf {2Mn(NO_{3})_{2}+5NaBiO_{3}+16HNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ 2HMnO_{4}+5Bi(NO_{3})_{3}+5NaNO_{3}+7H_{2}O}}}$

Цель

Используется в качестве сырья и полупродуктов для изготовления диоксида марганца , а также в качестве фосфатирующих агентов и керамических красителей.

Применение

• Для получения высокочистого оксида марганца(IV) .
• В оксидных катализаторах .
• Компонент микроудобрений .
• Сиккатив .

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М. : Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5 .
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л. : Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М. : Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.
• Неорганическая химия / под ред. Ю.Д. Третьякова. — М. : Академия, 2007. — Т. 3. — 352 с.