Нитрат цинка — неорганическое соединение, соль металла цинка и азотной кислоты с формулой Zn(NO ₃ ) ₂ , бесцветные кристаллы, растворяется в воде, образует кристаллогидраты .

Получение

• Кристаллогидраты получают реакцией оксида , гидроксида или карбоната цинка с азотной кислотой:

${\displaystyle {\mathsf {ZnO+2HNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ Zn(NO_{3})_{2}+H_{2}O}}}$

${\displaystyle {\mathsf {Zn(OH)_{2}+2HNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ Zn(NO_{3})_{2}+2H_{2}O}}}$

${\displaystyle {\mathsf {ZnCO_{3}+2HNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ Zn(NO_{3})_{2}+CO_{2}\uparrow +H_{2}O}}}$

• Безводную соль получают реакцией металлического цинка с диоксидом азота в ацетонитриле:

${\displaystyle {\mathsf {Zn+2N_{2}O_{4}\ {\xrightarrow {}}\ Zn(NO_{3})_{2}+2NO\uparrow }}}$

Физические свойства

Нитрат цинка образует бесцветные кристаллы.

Хорошо растворяется в воде и этаноле .

Образует кристаллогидраты состава Zn(NO ₃ ) ₂ • n H ₂ O, где n = 1, 2, 4, 6 и 9.

С аммиаком образует аддукты с общей формулой Zn(NO ₃ ) ₂ • n NH ₃ .

Применение

• Протрава при крашении тканей.

Литература

• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л. : Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М. : Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.