Бромид магния — бинарное неорганическое соединение магния и брома с формулой MgBr ₂ . Бесцветные гигроскопичные кристаллы. Образует несколько кристаллогидратов.

Получение

• Бромид магния присутствует в морской воде и многих минералах (напр. бишофит ).

• Безводную соль получают непосредственно из простых веществ при нагревании:

${\displaystyle {\mathsf {Mg+Br_{2}\ {\xrightarrow {\tau ^{o}C}}\ MgBr_{2}}}}$

• или действием на оксид магния

${\displaystyle {\mathsf {2\ MgO+2\ S_{2}Br_{2}\ {\xrightarrow {600^{o}C}}\ 2\ MgBr_{2}+3\ S+SO_{2}}}}$

• Действуя бромистоводородной кислотой на оксид магния , его гидроксид или карбонат :

${\displaystyle {\mathsf {MgO+2\ HBr\ {\xrightarrow {\ }}\ MgBr_{2}+H_{2}O}}}$

${\displaystyle {\mathsf {Mg(OH)_{2}+2\ HBr\ {\xrightarrow {\ }}\ MgBr_{2}+2\ H_{2}O}}}$

${\displaystyle {\mathsf {MgCO_{3}+2\ HBr\ {\xrightarrow {\ }}\ MgBr_{2}+CO_{2}\uparrow +H_{2}O}}}$

можно получить кристаллогидраты.

Физические свойства

Бромид магния образует бесцветные диамагнитные кристаллы гексагональной сингонии , пространственная группа P 3 m1 , параметры ячейки a = 0,3815 нм, c = 0,6256 нм, Z = 1. При кристаллизации из водных растворов с температурой ниже 0,83°С образуется MgBr ₂ •10H ₂ O, выше — MgBr ₂ •6H ₂ O. Из неводных растворов выделены разнообразные сольваты, например MgBr ₂ •6NH ₃ , MgBr ₂ •6CH ₃ CH ₂ OH.

Химические свойства

• Бромид магния реагирует с плавиковой кислотой :

${\displaystyle {\mathsf {MgBr_{2}+2HF\ \xrightarrow {\ } \ MgF_{2}+2HBr\uparrow }}}$

• С оксидом магния образует основные бромиды:

${\displaystyle {\mathsf {MgBr_{2}+MgO+(n+1)\ H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ MgBr_{2}\cdot Mg(OH)_{2}\cdot n\ H_{2}O}}}$

Применение

• Бромид магния используется для получения бромидов других металлов.

Литература

• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М. : Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.
• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М. : Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5 .
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М. — Л. : Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л. : Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.