Interested Article - Бромид кальция

Бромид кальция — бинарное неорганическое соединение кальция и брома с формулой CaBr ₂ . Бесцветные гигроскопичные кристаллы. Образует несколько кристаллогидратов.

Получение

Безводную соль получают действием брома на раскалённый оксид кальция:

{\mathsf {2\ CaO+2\ Br_{2}\ {\xrightarrow {700^{o}C}}\ 2\ CaBr_{2}+O_{2}}}

Кристаллогидрат получают действуя бромистоводородной кислотой на оксид кальция , его гидроксид или карбонат :

{\mathsf {CaO+2\ HBr\ {\xrightarrow {\ }}\ CaBr_{2}+H_{2}O}}

{\mathsf {Ca(OH)_{2}+2\ HBr\ {\xrightarrow {\ }}\ CaBr_{2}+2\ H_{2}O}}

{\mathsf {CaCO_{3}+2\ HBr\ {\xrightarrow {\ }}\ CaBr_{2}+CO_{2}\uparrow +H_{2}O}}

Физические свойства

Бромид кальция образует бесцветные диамагнитные кристаллы ромбической сингонии , пространственная группа P nnm , параметры ячейки a = 0,655 нм, b = 0,688 нм, c = 0,434 нм, Z = 2 .

При кристаллизации из водных растворов образуются кристаллогидраты CaBr ₂ •6H ₂ O и CaBr ₂ •3H ₂ O. Из неводных растворов выделены разнообразные сольваты, например CaBr ₂ • n NH ₃ (где n =8, 6, 2, 1), CaBr ₂ • n CH ₃ CH ₂ OH (где n =4, 3, 1).

Химические свойства

Бромид кальция реагирует с плавиковой кислотой:

{\mathsf {CaBr_{2}+2\ HF\ {\xrightarrow {\ }}\ CaF_{2}+2\ HBr}}

Применение

Бромид кальция используется как дегидратирующий агент, катализатор .
Концентрированные растворы бромида кальция используются в качестве буровых растворов и теплоносителей в системах охлаждения и кондиционирования воздуха.
Добавка бромида кальция в серную лампу дает появление всплеска излучения в вблизи 625 нм, что важно для фотосинтеза растений, при этом не происходит увеличения излучения в других частях спектра.

Примечания

Справочник химика : в 7 т. / гл. ред. Б. П. Никольский . — 3-е изд., испр. — Л. : Химия , 1971. — Т. 2 : Основные свойства неорганических и органических соединений. — С. 90—91. — 1168 с. — 20 000 экз.

Литература

Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М. : Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.
Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М. : Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5 .
Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М. — Л. : Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.