Бромид кобальта(II) — неорганическое соединение, соль металла кобальта и бромистоводородной кислоты с формулой CoBr ₂ , зелёные кристаллы, растворяется в воде, образует кристаллогидраты .

Получение

• Действие брома на нагретый кобальт:

${\displaystyle {\mathsf {Co+Br_{2}\ {\xrightarrow {T}}\ CoBr_{2}}}}$

• Действие бромистого водорода на нагретый оксид кобальта(II) :

${\displaystyle {\mathsf {CoO+2HBr\ {\xrightarrow {500^{o}C}}\ CoBr_{2}+H_{2}O}}}$

Физические свойства

Бромид кобальта(II) образует зелёные кристаллы тригональной сингонии , пространственная группа P 3 m1 , параметры ячейки a = 0,3685 нм, c = 0,6120 нм, Z = 1.

При 375°С происходит фазовый переход.

Образует кристаллогидраты состава CoBr ₂ • n H ₂ O, где n = 1, 2, 4 и 6.

Хорошо растворяется в воде, этаноле , эфире , ацетоне , ацетальдегиде . Плохо растворим в хлороформе , уксусном ангидриде .

Разбавленные водные растворы имеют красный цвет, концентрированные — синий.

Химические свойства

• Восстанавливается водородом :

${\displaystyle {\mathsf {CoBr_{2}+H_{2}\ {\xrightarrow {575^{o}C}}\ Co+2HBr}}}$

Применение

• Изготовление катализаторов.
• Индикаторы влажности.

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М. : Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5 .
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М. — Л. : Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л. : Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М. : Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.