Бромид никеля(II) — неорганическое соединение, соль металла никеля и бромистоводородной кислоты с формулой NiBr ₂ , жёлто-коричневые кристаллы, хорошо растворяется в воде, образует кристаллогидраты .

Получение

• Реакция никеля и паров брома :

${\displaystyle {\mathsf {Ni+Br_{2}\ {\xrightarrow {T}}\ NiBr_{2}}}}$

• Реакция бромистого водорода с раскалённым оксидом никеля(II) :

${\displaystyle {\mathsf {NiO+2HBr\ {\xrightarrow {>900^{o}C}}\ NiBr_{2}+H_{2}O}}}$

Физические свойства

Бромид никеля(II) образует жёлто-коричневые кристаллы тригональной сингонии , пространственная группа R 3 m , параметры ячейки a = 0,3715 нм, c = 1,830 нм, Z = 3.

Хорошо растворим в воде, метаноле , этаноле . Не растворяется в эфире .

Очищается сублимацией в токе бромистого водорода.

Образует кристаллогидраты состава NiBr ₂ • n H ₂ O, где n = 2, 3, 6, 9.

Химические свойства

• Кристаллогидрат при нагревании теряет воду:

${\displaystyle {\mathsf {NiBr_{2}\cdot 3H_{2}O\ {\xrightarrow {200^{o}C}}\ NiBr_{2}+3H_{2}O}}}$

• Разлагается при сильном нагревании на воздухе:

${\displaystyle {\mathsf {2NiBr_{2}+O_{2}\ {\xrightarrow {T}}\ 2NiO+2Br_{2}}}}$

• Восстанавливается водородом :

${\displaystyle {\mathsf {NiBr_{2}+H_{2}\ {\xrightarrow {T}}\ Ni+2HBr}}}$

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М. : Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8 .
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М. — Л. : Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л. : Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М. : Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.