Броми́д руби́дия — неорганическое соединение , соль рубидия и бромистоводородной кислоты с химической формулой RbBr.

Получение

• Бромид рубидия получают действием разбавленной бромистоводородной кислоты на оксид рубидия , его гидроксид или карбонат :

${\displaystyle {\mathsf {Rb_{2}O+2\ HBr\ {\xrightarrow {\ }}\ 2\ RbBr+H_{2}O}}}$

${\displaystyle {\mathsf {RbOH+HBr\ {\xrightarrow {\ }}\ RbBr+H_{2}O}}}$

${\displaystyle {\mathsf {Rb_{2}CO_{3}+2\ HBr\ {\xrightarrow {\ }}\ 2\ RbBr+CO_{2}\uparrow +H_{2}O}}}$

• Также бромид рубидия можно получить обменными реакциями:

${\displaystyle {\mathsf {BaBr_{2}+Rb_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {\ }}\ 2\ RbBr+BaSO_{4}\downarrow }}}$

Физические свойства

Бромид рубидия образует бесцветные кристаллы, кубическая сингония ( a = 0,6881 нм, Z = 4, пространственная группа F m3m ).

Хорошо растворим в воде.

Хорошо растворяется в бромистоводородной кислоте с образованием RbBr·HBr или RbHBr ₂ .

Известны RbBr ₃ , RbClBr ₂ , RbCl ₂ Br.

Химические свойства

• Разлагается сильными кислотами, вытесняющими бромоводород :

${\displaystyle {\mathsf {2\ RbBr+H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ Rb_{2}SO_{4}+2\ HBr\uparrow }}}$

См. также

• Галогениды рубидия

Литература

• Белоусова А. П. Рубидия галогениды // Химическая энциклопедия : в 5 т. / Гл. ред. Н. С. Зефиров . — М. : Большая Российская энциклопедия , 1995. — Т. 4: Полимерные — Трипсин. — С. 283—284. — 639 с. — 40 000 экз. — ISBN 5-85270-039-8 .
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М. — Л. : Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л. : Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М. : Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.
• Плющев В. Е., Степин Б. Д. Галогениды рубидия и цезия // . — М. : Химия, 1970. — С. 91—105. — 408 с. — 3000 экз.