Бромид молибдена(III) — неорганическое соединение, соль металла молибдена и бромистоводородной кислоты с формулой MoBr ₃ , зелёные кристаллы, плохо растворимые в воде.

Получение

• Действие паров брома на нагретый молибден:

${\displaystyle {\mathsf {2Mo+3Br_{2}\ {\xrightarrow {350-400^{o}C}}\ 2MoBr_{3}}}}$

• Нагревание смеси паров хлорида молибдена(V) с сухим бромистым водородом:

${\displaystyle {\mathsf {MoCl_{5}+5HBr\ {\xrightarrow {425-525^{o}C}}\ MoBr_{3}+5HCl+Br_{2}}}}$

Физические свойства

Бромид молибдена(III) образует зелёные кристаллы, не растворяется в воде, растворяется в пиридине .

Химические свойства

• Разлагается при сильном нагревании в инертной атмосфере:

${\displaystyle {\mathsf {2MoBr_{3}\ {\xrightarrow {T}}\ 2MoBr_{2}+Br_{2}}}}$

• Реагирует с водными растворами щелочей :

${\displaystyle {\mathsf {MoBr_{3}+3NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Mo(OH)_{3}+3NaBr}}}$

• Реагирует с фтороводородом при повышенной температуре:

${\displaystyle {\mathsf {MoBr_{3}+3HF\ {\xrightarrow {600^{o}C}}\ MoF_{3}+3HBr}}}$

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М. : Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8 .
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л. : Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М. : Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.
• Неорганическая химия / под ред. Ю.Д. Третьякова. — М. : Академия, 2007. — Т. 3. — 352 с.