Монобромид иода — бинарное неорганическое соединение иода и брома с формулой IBr, чёрно-коричневые кристаллы, реагирует с водой.

Получение

• Действие брома на иод :

${\displaystyle {\mathsf {Br_{2}+I_{2}\ {\xrightarrow {}}\ 2IBr}}}$

Физические свойства

Монобромид иода образует чёрно-коричневые кристаллы ромбической сингонии , пространственная группа C cm2 ₁ , параметры ячейки a = 0,490 нм, b = 0,699 нм, c = 0,893 нм, Z = 4.

Растворяется в этаноле , сероуглероде , хлороформе и диэтиловом эфире .

Химические свойства

• Обратимо разлагается при нагревании выше температуры плавления:

${\displaystyle {\mathsf {IBr\ \rightleftarrows I_{2}+Br_{2}}}}$

• Реагирует с холодной водой:

${\displaystyle {\mathsf {IBr+H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ HBr+HIO}}}$

• и горячей:

${\displaystyle {\mathsf {5IBr+3H_{2}O\ {\xrightarrow {90^{o}C}}\ 5HBr+HIO_{3}+2I_{2}\downarrow }}}$

• Реагирует с горячей серной кислотой :

${\displaystyle {\mathsf {2IBr+5H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {90^{o}C}}\ Br_{2}+2HIO_{3}+5SO_{2}\uparrow +4H_{2}O}}}$

• Реагирует с щелочами:

${\displaystyle {\mathsf {3IBr+6NaOH\ {\xrightarrow {}}\ 3NaBr+2NaI+NaIO_{3}+3H_{2}O}}}$

• С бромидами тяжёлых щелочных металлов образует комплексы:

${\displaystyle {\mathsf {IBr+CsBr\ \rightleftarrows \ Cs[IBr_{2}]}}}$

Токсикология

Бромид иода(I) IBr особо токсичен. Сильнейший окислитель. Опасно реагирует с водой.

Литература

• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л. : Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М. : Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0 .

1. ↑ (англ.) : A CRC quick reference handbook — CRC Press , 1993. — ISBN 978-0-8493-4498-5