Бромид золота(I) ( монобромид золота ) — бинарное неорганическое химическое соединение золота с бромом состава AuBr.

Физические свойства

Лимонно-жёлтые или желтовато-серые (в зависимости от кристаллической структуры) кристаллы. Термически неустойчив.

В воде малорастворим. Растворим в концентрированных водных растворах галогенводородных кислот и галогенидов щелочных металлов .

Кристаллическая структура

Кристаллическая структура бромида золота(I) известна в двух модификациях.

Модификация с объёмноцентрированной тетрагональной решеткой изоструктурна AuCl . Параметры ячейки: а = 0,6734 нм , с = 0,8674 нм , угол Au-Br-Au — 92,3°, пространственная группа I4 ₁ /amd , Z = 8 .

Модификация с примитивной тетрагональной решеткой изоструктурна AuI . Параметры ячейки: а = 0,4296 нм , с = 1,2146 нм , угол Au-Br-Au — 77°, пространственная группа P4 ₂ /ncm , Z = 4 .

Химические свойства

Бромид золота(I) по химическим свойствам сходен с AuCl .

Под воздействием действием света, тёплой воды, слабого нагревания, ацетона , эфира и спирта AuBr, подобно AuCl, либо диспропорционирует , либо отщепляет бром :

${\displaystyle {\mathsf {3AuBr\rightarrow AuBr_{3}+2Au}}}$

${\displaystyle {\mathsf {2AuBr\rightarrow 2Au+Br_{2}}}}$

При слабом подогревании взвеси AuBr в растворе KOH образуется тёмно-фиолетовый .

В концентрированных растворах галогеноводородных кислот и их щелочных солей AuBr растворяется с образованием комплексного, малоустойчивого в присутствии воды аниона [AuHal ₂ ] ⁻ , относительно стабильного в неводных средах.

С аммиаком , пиридином , триалкилфосфинами , СО и многими другими веществами AuBr образует комплексы.

Синтез

Бромид золота(I) может быть получен:

• прямым синтезом из простых веществ:

${\displaystyle {\mathsf {2Au+Br_{2}\rightarrow 2AuBr}}}$ (реакция начинается уже при комнатной температуре с образованием смеси AuBr ₃ и AuBr, а выше 60 °С — только AuBr )

• путём неполного термического разложения AuBr ₃ при контроле температуры и давления (или осторожным восстановлением) :

${\displaystyle {\mathsf {AuBr_{3}{\xrightarrow {140-200^{o}C}}AuBr+Br_{2}}}}$ (выше 250 °С идёт полное разложение на элементы)

• нагреванием Н[AuBr ₄ ] в вакууме при 10 °С.

Применение

Бромид золота(I) используется в одной из схем получения наночастиц золота путём термолиза комплекса AuBr с _en .

Токсичность

Как и другие соединения золота, при длительном контакте бромид золота(I) вызывает у человека специфические аллергические дерматиты и экземы, проявляющиеся в виде рецидивирующих папулёзных высыпаний на кистях, предплечьях и лице .

Примечания

Источники

• Кнунянц И. Л. (гл. ред.), Н.С. Зефиров, Н.Н. Кулов и др. . Краткая химическая энциклопедия, т. 2. — М. : Советская энциклопедия, 1990. — ISBN 5-85270-035-5 .
• Janssen E. M. W., Wiegers G. A. Phase transitions of gold monobromide, AuBr // Journal of the Less Common Metals. — 1978. — Vol. 57, № 2 . — P. 59—67. — doi : .
• Щукарев С. А. , Оранская М. А., Цинциус В. М. Журнал неорганической химии , 1956, 1, вып. 5, 881
• Щукарев С. А. и др. Журнал неорганической химии, 1958, 3, вып. 7, 1478
• Некрасов Б. В. . Основы общей химии, т. 2. — М. : Химия, 1974.
• Ефимов А. И. и др. Свойства неорганических соединений. Справочник. — Л.: Химия, 1983. — С. 120—121