Дисульфид тантала — неорганическое соединение, соль металла тантала и сероводородной кислоты с формулой TaS ₂ , серые или чёрные кристаллы, не растворимые в воде.

Получение

• Взаимодействие чистых веществ при высокой температуре:

${\displaystyle {\mathsf {Ta+2S\ {\xrightarrow {T}}\ TaS_{2}}}}$

• Действие паров сероуглерода на оксид тантала(V) :

${\displaystyle {\mathsf {5Ta_{2}O_{5}+13CS_{2}\ {\xrightarrow {900-1300^{o}C}}\ 10TaS_{2}+6SO_{2}+13CO}}}$

• Сильное нагревание паров хлорида тантала(V) и сероводорода:

${\displaystyle {\mathsf {2TaCl_{5}+5H_{2}S\ {\xrightarrow {T}}\ 2TaS_{2}+10HCl+S}}}$

Физические свойства

Дисульфид тантала образует серые или чёрные кристаллы гексагональной сингонии , параметры ячейки a = 0,3395 нм, c = 0,5902 нм, Z = 1.

Химические свойства

• При нагревании горит на воздухе:

${\displaystyle {\mathsf {TaS_{2}+7O_{2}\ {\xrightarrow {T}}\ 2Ta_{2}O_{5}+2SO_{2}}}}$

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М. : Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4 .
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М. — Л. : Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л. : Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М. : Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.

Применение

Используется в микроэлектронике

Примечания