Хлора́т ба́рия — бариевая соль хлорноватой кислоты , имеющая химическую формулу Ba(ClO ₃ ) ₂ .

Физические и химические свойства

Соединение представляет белый моноклинный кристаллический порошок хорошо растворимый в воде. В обычном состоянии существует в виде моногидрата Ba(ClO ₃ ) ₂ •H ₂ O . При температуре свыше 120 °C теряет кристаллизационную воду, а при сильном нагревании разлагается:

Ba(ClO ₃ ) ₂ = BaCl ₂ + 3O ₂ ↑

Хлорат бария — сильный окислитель. При трении, ударе и нагревании в смеси с горючими веществами взрывоопасен . Ядовит.

Получение

Электролитический метод

Хлорат бария получают электролитическим окислением раствора хлорида бария при нагревании:

BaCl ₂ + 2H ₂ O = Ba(OH) ₂ + H ₂ ↑ + Cl ₂ ↑

6Ba(OH) ₂ + 6Cl ₂ = 5BaCl ₂ + Ba(ClO ₃ ) ₂ + 6H ₂ O

Недостаток метода заключается в необходимости дальнейшего отделения хлората бария от примесей хлорида.

Обменный метод

На первой стадии получают аммониевую соль винной кислоты ( тартрат аммония):

HOOC-CH(OH)-CH(OH)-COOH + NH ₄ OH = HOOC-CH(OH)-CH(OH)-COONH ₄ + H ₂ O

Далее приливают при охлаждении раствор хлората калия и отделяют выпавший осадок тартрата калия:

HOOC-CH(OH)-CH(OH)-COONH ₄ + KClO ₃ = HOOC-CH(OH)-CH(OH)-COOK↓ + NH ₄ ClO ₃

Образовавшийся хлорат аммония добавляют к карбонату бария и кипятят до окончания выделения аммиака :

2NH ₄ ClO ₃ + BaCO ₃ = Ba(ClO ₃ ) ₂ + 2NH ₃ ↑ + CO ₂ ↑ + H ₂ O

Применение

Используется как энергичный окислитель, источник зеленого цвета и донор хлора в пиротехнических составах. Имеются данные о возможности использования хлората бария в сельском хозяйстве как гербицида .

Примечания