Гексафторосиликат натрия
— неорганическое вещество, соль
щелочного металла
натрия
и
кремнефтористоводородной кислоты
, с формулой Na
2
[SiF
6
]. Бесцветные кристаллы, плохо растворимые в воде.
Получение
В природе встречается редкий минерал
из группы природных
фторидов
, химический состав Na
2
[SiF
6
] с незначительными примесями.
Спеканием
фторидов натрия
и
кремния
:
2
N
a
F
+
S
i
F
4
→
N
a
2
[
S
i
F
6
]
{\displaystyle {\mathsf {2NaF+SiF_{4}\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}[SiF_{6}]}}}
H
2
[
S
i
F
6
]
+
2
N
a
O
H
→
N
a
2
[
S
i
F
6
]
+
2
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {H_{2}[SiF_{6}]+2NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}[SiF_{6}]+2H_{2}O}}}
H
2
[
S
i
F
6
]
+
N
a
2
C
O
3
→
N
a
2
[
S
i
F
6
]
+
H
2
O
+
C
O
2
↑
{\displaystyle {\mathsf {H_{2}[SiF_{6}]+Na_{2}CO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}[SiF_{6}]+H_{2}O+CO_{2}\uparrow }}}
Физические свойства
Гексафторосиликат натрия образует бесцветные кристаллы
тригональной сингонии
, параметры ячейки
a
= 0,886 нм,
c
= 0,504 нм.
Химические свойства
При нагревании разлагается:
N
a
2
[
S
i
F
6
]
→
570
−
600
o
C
2
N
a
F
+
S
i
F
4
{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}[SiF_{6}]\ {\xrightarrow {570-600^{o}C}}\ 2NaF+SiF_{4}}}}
Разлагается концентрированными кислотами:
N
a
2
[
S
i
F
6
]
+
H
2
S
O
4
→
N
a
2
S
O
4
+
S
i
F
4
↑
+
2
H
F
↑
{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}[SiF_{6}]+H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}SO_{4}+SiF_{4}\uparrow +2HF\uparrow }}}
N
a
2
[
S
i
F
6
]
+
8
N
a
O
H
→
N
a
4
S
i
O
4
+
6
N
a
F
+
4
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}[SiF_{6}]+8NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{4}SiO_{4}+6NaF+4H_{2}O}}}
N
a
2
[
S
i
F
6
]
+
2
N
a
2
C
O
3
→
100
o
C
6
N
a
F
+
S
i
O
2
+
2
C
O
2
↑
{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}[SiF_{6}]+2Na_{2}CO_{3}\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ 6NaF+SiO_{2}+2CO_{2}\uparrow }}}
N
a
2
[
S
i
F
6
]
+
2
H
F
→
100
o
C
2
N
a
(
H
F
2
)
+
S
i
F
4
↑
{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}[SiF_{6}]+2HF\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ 2Na(HF_{2})+SiF_{4}\uparrow }}}
3
N
a
2
[
S
i
F
6
]
+
4
A
l
→
700
o
C
3
S
i
+
2
N
a
3
[
A
l
F
6
]
+
2
A
l
F
3
{\displaystyle {\mathsf {3Na_{2}[SiF_{6}]+4Al{\xrightarrow {700^{o}C}}\ 3Si+2Na_{3}[AlF_{6}]+2AlF_{3}}}}
Применение
Для получения матовых и опаловых стекол и непрозрачных эмалей.
В производстве кислотоупорных цементов и замазок
Для обработки тканей.
При флотационном обогащении
пирита
.
Для фторирования питьевой воды.
В качестве
.
Для консервирования древесины.
В металлургии при получении
бериллия
и
марганца
.
Литература
Лидин Р. А. и др.
Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. —
М.
: Химия, 2000. — 480 с. —
ISBN 5-7245-1163-0
.