Сульфа́т желе́за(II) , желе́зо(II) серноки́слое — неорганическое соединение , железная соль серной кислоты с формулой Fe S O ₄ . Нелетуч, не имеет запаха. Безводное вещество бесцветное, непрозрачное, очень гигроскопичное. Кристаллогидраты — гигроскопичные прозрачные кристаллы светлого голубовато-зелёного, тетрагидрат FeSO ₄ ·4Н ₂ О зелёного цвета ( ), моногидрат FeSO ₄ ·Н ₂ О бесцветный ( ). Вкус сильно-вяжущий железистый ( металлический ). На воздухе постепенно выветриваются (теряют кристаллизационную воду). Сульфат железа(II) хорошо растворим в воде (26,3 г при 20 °С). Из водных растворов кристаллизуется голубовато-зелёный гептагидрат FeSO ₄ ·7Н ₂ О, который носит тривиальное название железный купоро́с . Токсичность железного купороса сравнительно низкая.

Применяется в текстильной промышленности , в сельском хозяйстве как фунгицид , для приготовления минеральных красок .

Природный аналог — минерал ; в природе встречается в кристаллах моноклинной сингонии , зелёно-жёлтого цвета, в виде примазок или натёков.

Свойства

Сульфат двухвалентного железа выделяется при температурах от 1,82 °C до 56,8 °C из водных растворов в виде сине-зелёных кристаллов кристаллогидрата FeSO ₄ ·7H ₂ О, который называется в технике железным купоросом. Выраженный зелёный цвет свидетельствует о загрязнении ионами Fe ³⁺ . В 100 г воды растворяется 26,6 г безводного FeSO ₄ при 20 °C и 54,4 г при 56 °C.

Сульфат железа(II) является мягким восстанавливающим агентом. Так, растворы сульфата железа(II) под действием кислорода воздуха постепенно окисляются, переходя в сульфат железа(III) :

${\displaystyle {\ce {12 FeSO4{}+ 3 O2{}+ 6 H2O -> 4 Fe2(SO4)3{}+ 4 Fe(OH)3 v}}}$

Также, он может восстанавливать азотную кислоту до оксида азота(II) , хлор до хлоридов , тетрахлораураты(III) до золота :

${\displaystyle {\ce {6FeSO4 + 2H2SO4 + 2HNO3 -> 3Fe2(SO4)3 + 2NO ^ + 4H2O}}}$

${\displaystyle {\ce {6FeSO4 + 3Cl2 -> 2Fe2(SO4)3 + 2FeCl3}}}$

${\displaystyle {\ce {3FeSO4 + [AuCl4]^- -> 2Au + Fe2(SO4)3 + FeCl3 + Cl^-}}}$

При нагревании свыше 480 °C разлагается:

${\displaystyle {\ce {4 FeSO4 -> 2Fe2O3{}+ 4SO2{}+ O2}}}$

Получение

Железный купорос можно приготовить действием разбавленной серной кислоты на железный лом, обрезки кровельного железа и т. д. В промышленности его получают как побочный продукт при травлении железных листов, проволоки, удалении окалины и др. разбавленной H ₂ SO ₄ .

${\displaystyle {\ce {Fe{}+ H2SO4 -> FeSO4 + H2 ^}}}$

Другой способ — окислительный обжиг пирита :

${\displaystyle {\ce {FeS2{}+ 3 O2 -> FeSO4{}+ SO2}}}$

В промышленности получают как побочный продукт производства оксида титана из ильменита.

Применение

Применяют в производстве чернил , в красильном деле (для окраски шерсти в чёрный цвет), для консервирования дерева.

В медицине используется в качестве лекарственного средства для лечения и профилактики железодефицитной анемии . В России зарегистрирован под торговыми марками «Гемофер пролонгатум», «Тардиферон», а также «Сорбифер Дурулес» и «Ферроплекс» (в двух последних в качестве антиоксиданта добавляется аскорбиновая кислота ).

В сельском хозяйстве применяется для опрыскивания садовых деревьев.

Используется в ферросульфатном методе химической дозиметрии.

Сульфат железа(II) часто используется как донор ионов железа(II) при приготовлении реактива Фентона

Примечания

Ссылки

• // Энциклопедический словарь Брокгауза и Ефрона : в 86 т. (82 т. и 4 доп.). — СПб. , 1890—1907.
• // Энциклопедический словарь Брокгауза и Ефрона : в 86 т. (82 т. и 4 доп.). — СПб. , 1890—1907.