Ацета́т свинца́ (II) (свинец уксуснокислый, ацетáт свинцá(2+)) — органическое химическое соединение , свинцовая соль уксусной кислоты . Химическая формула: Pb ( C H ₃ C O O ) ₂ . Образует кристаллогидраты: Pb ( C H ₃ C O O ) ₂ ·3 H ₂ O (свинцовый сахар) и Pb ( C H ₃ C O O ) ₂ ·10 H ₂ O .

В нормальных условиях представляет собой прозрачные кристаллы . Тригидрат имеет сладкий вкус, однако, как и многие другие соединения свинца, токсичен .

Исторические сведения

В качестве побочного продукта ацетат свинца образовывался при приготовлении так называемого «дефрутума» (выпаренного в свинцовых котлах виноградного сока, см. Вино в Древнем Риме ), который широко использовался в древнеримской кулинарии как подсластитель . Существуют предположения, что вызывавшиеся свинцовым сахаром хронические отравления были одним из факторов ухудшения здоровья жителей Римской империи .

Получение

Ацетат свинца(II) получают взаимодействием уксусной кислоты с оксидом или карбонатом свинца(II) :

${\displaystyle {\mathsf {PbO+2CH_{3}COOH{\xrightarrow {\ \ }}\ Pb(CH_{3}COO)_{2}+H_{2}O}}}$

${\displaystyle {\mathsf {PbCO_{3}+2CH_{3}COOH{\xrightarrow {\ \ }}\ Pb(CH_{3}COO)_{2}+H_{2}O+CO_{2}\uparrow }}}$

С уксусной кислотой свинец реагирует слабо, но если добавить пероксид водорода, то реакция идёт быстрее.

Синтез ацетата свинца: в термостойкий стакан кладут металлический свинец и заливают его азотной кислотой, в ходе чего образуется нитрат свинца, который имеет бледно-желтоватый цвет. Эту смесь заливают горячей водой и, после растворения нитрата свинца, фильтруют на воронке с бумажным или ватным фильтром. В полученный раствор добавляют гидроксид натрия или калия, в результате чего выпадает осадок, который отстаивается, промывается водой, снова отстаивается, лишняя жидкость сливается, и остаётся белый осадок гидроксида свинца, который заливается уксусной кислотой до полного растворения осадка. Эту смесь выпаривают до получения концентрированного раствора и ставят в прохладное место — постепенно в ней происходит образование и выпадение в осадок кристаллов ацетата свинца.

При выпаривании раствора ацетата свинца (II) выпадают кристаллы тригидрата Pb ( C H ₃ C O O ) ₂ ·3 H ₂ O . Для получения кристаллов безводного ацетата свинца необходимо проводить упаривание при большом избытке уксусной кислоты.

Физические свойства

Образует бесцветные прозрачные кристаллы. Безводный ацетат свинца плавится при 280 °С с частичной возгонкой и разложением на Pb, CO ₂ , H ₂ O и ацетон .

Наиболее изучен тригидрат ацетата свинца. Он образует бесцветные прозрачные кристаллы, которые при 75 °С плавятся в собственной кристаллизационной воде, а при 100 °С начинают разлагаться (скорее всего — гидролиз). Кристаллы тригидрата ацетата свинца принадлежат к моноклинной сингонии , пространственная группа С 2/m, параметры элементарной ячейки a = 1,585 нм, b = 0,730 нм, c = 0,910 нм, α=109,8.

Химические свойства

Аналитические реакции на ацетат свинца

Качественные реакции определяют наличие ионов свинца (II):

• реакция с иодидом калия даёт жёлтый (золотистый) осадок, который частично растворяется при нагревании и снова выпадает в виде золотистых пластинок при охлаждении раствора (золотой дождь):

${\displaystyle {\mathsf {Pb(CH_{3}COO)_{2}+2KI{\xrightarrow {\ \ }}\ PbI_{2}\downarrow +2CH_{3}COOK}}}$

• реакция с сероводородной водой с образованием чёрного осадка сульфида свинца :

${\displaystyle {\mathsf {Pb(CH_{3}COO)_{2}+H_{2}S{\xrightarrow {\ \ }}\ PbS\downarrow +2CH_{3}COOH}}}$

Применение

В настоящее время ацетат свинца используется в аналитической химии , крашении , ситценабивном деле, как наполнитель шёлка и для получения других соединений свинца. В прошлом применялся в косметических средствах , но из-за высокой токсичности был запрещён.

В медицине

В медицине ранее использовали водный раствор ацетата свинца, так называемую «свинцовую воду» или «свинцовую примочку» в качестве наружного противовоспалительного и вяжущего средства . В настоящий момент ацетат свинца в клинической практике практически не применяется. Входит в состав российского аптечного препарата паста Теймурова .

Токсичность

Ацетат свинца токсичен, нейротоксичен и канцерогенен , как и все другие соединения этого тяжёлого металла . Для ацетата свинца ПДК составляет 0,01 мг/м³, полулетальная доза LD ₅₀ для мышей: 100 мг/кг.

Симптомы острого отравления

Металлический вкус во рту, боли в животе, рвота, понос (стул чёрного цвета), олигурия , коллапс , кома .

Симптомы хронического отравления

Потеря аппетита и веса (вплоть до кахексии ), запор , апатия или раздражительность, быстрая утомляемость, головная боль , металлический вкус во рту, серая кайма на дёснах . Более выраженная интоксикация сопровождается периодической рвотой , нарушением координации, болями в конечностях , в суставах , расстройствами чувствительности, параличами мышц-разгибателей кисти и стопы, нарушением менструального цикла , выкидышами .

В литературе

М. Е. Салтыков-Щедрин упоминает об использовании ацетата свинца при изготовлении поддельных вин :

На бочку вливается ведро спирта, и затем, смотря по свойству выделываемого вина: на мадеру — столько-то патоки, на малагу — дёгтя, на рейнвейн — сахарного свинца и так далее. Эту смесь мешают до тех пор, пока она не сделается однородною, и потом закупоривают…

См. также

• Ацетат свинца(IV)

Примечания

Ссылки

• R. K. Rajaram and J. K. Mohana Rao (1982). . Zeitschrift für Kristallographie: Vol. 160, No. 3-4, pp. 225–233. (недоступная ссылка)
• Химическая энциклопедия / Редкол.: И. Л. Кнунянц и другие. — М. : Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4 .
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия: Химия металлов. — М. : Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.