Амфотерные оксиды — солеобразующие оксиды , проявляющие в зависимости от условий либо осно́вные, либо кислотные свойства (проявляющие амфотерность ). Образуются переходными металлами . Металлы в амфотерных оксидах обычно проявляют степень окисления +3, +4 (исключения: ZnO , BeO , SnO , PbO ),+3(кроме La ₂ O ₃ ),+4,+5(только Оксид хрома (III) Cr ₂ O ₃ ).

Химические свойства

• Не взаимодействуют с водой ;
• Взаимодействуют с кислотами с образованием соли и воды (проявляют осно́вные свойств) :

${\displaystyle {\mathsf {ZnO+H_{2}SO_{4}\rightarrow ZnSO_{4}+H_{2}O}}}$

• Взаимодействуют со щелочами с образованием соли и воды (проявляют кислотные свойства) :
  • При сплавлении образуется средняя соль: ${\displaystyle {\mathsf {ZnO+2NaOH\rightarrow Na_{2}ZnO_{2}+H_{2}O}}}$
  • При реакции в растворе образуется комплексная соль : ${\displaystyle {\mathsf {ZnO+2NaOH+H_{2}O\rightarrow Na_{2}[Zn(OH)_{4}]}}}$
• Взаимодействуют с основными оксидами :

${\displaystyle {\mathsf {ZnO+CaO\rightarrow CaZnO_{2}}}}$

• Взаимодействуют с кислотными оксидами :
  • При реакции в расплаве образуется средняя соль: ${\displaystyle {\mathsf {Al_{2}O_{3}+3SO_{3}\rightarrow Al_{2}(SO_{4})_{3}}}}$
• Взаимодействуют друг с другом :

${\displaystyle {\mathsf {ZnO+Al_{2}O_{3}\rightarrow Al_{2}ZnO_{4}}}}$

• Некоторые при нагревании взаимодействуют с солями :

${\displaystyle {\mathsf {Al_{2}O_{3}+Na_{2}CO_{3}\rightarrow 2NaAlO_{2}+CO_{2}\uparrow }}}$

Получение

• Окисление кислородом металлов :

${\displaystyle {\mathsf {4Al+3O_{2}\rightarrow 2Al_{2}O_{3}}}}$

• Разложение гидроксидов :

${\displaystyle {\mathsf {Zn(OH)_{2}{\xrightarrow[{}]{t}}ZnO+H_{2}O}}}$

Примеры

Примеры амфотерных оксидов :

• Оксид цинка ${\displaystyle ZnO}$ ;
• Оксид бериллия ${\displaystyle BeO}$ ;
• Оксид свинца(II) ${\displaystyle PbO}$ ;
• Оксид олова(II) ${\displaystyle SnO}$ ;
• Оксид алюминия ${\displaystyle Al_{2}O_{3}}$ ;
• Оксид хрома(III) ${\displaystyle Cr_{2}O_{3}}$ ;
• Оксид железа (III) ${\displaystyle Fe_{2}O_{3}}$ ;
• Оксид титана(IV) ${\displaystyle TiO_{2}}$ ;
• Оксид марганца(IV) ${\displaystyle MnO_{2}}$ ;
• Оксид никеля(II) ${\displaystyle NiO}$ ;
• Оксид ванадия(V) ${\displaystyle V_{2}O_{5}}$ .

См. также

• Оксиды
• Солеобразующие оксиды
• Несолеобразующие оксиды
• Амфотерные гидроксиды

Примечания