Interested Article - Мышьяковистая кислота

Мышьяко́вистая кислота́ — слабая неорганическая кислота , с химической формулой HAsO ₂ (ме́тамышьяко́вистая кислота) или H ₃ AsO ₃ (о́ртомышьяко́вистая кислота) , существующая только в растворе : при выпаривании образуется ангидрид — оксид мышьяка(III) , и вода. Высоко токсична , как и многие другие неорганические соединения мышьяка .

Оказывает некротизирующее действие на ткани живых организмов, поэтому в виде сильно разбавленных растворов применяется в стоматологии , как правило, для «убивания нерва зуба». При этом к стоматологической пасте обязательно прибавляется антисептик ( тимол , карболовая кислота или какой-то иной), поскольку мышьяковистая кислота обладает недостаточным антисептическим действием.

Получение

Мышьяковистую кислоту получают по реакции взаимодействия оксида мышьяка(III) либо галогенидов мышьяка(III) с водой:

{\mathsf {As_{2}O_{3}+H_{2}O\rightarrow 2HAsO_{2}}}

{\mathsf {AsCl_{3}+2H_{2}O\rightarrow HAsO_{2}+3HCl}}

Химические свойства

Мышьяковистая кислота при прокаливании разлагается:

{\mathsf {2HAsO_{2}\rightarrow As_{2}O_{3}+H_{2}O}}

Мышьяковистая кислота является слабой кислотой:

{\mathsf {HAsO_{2}\rightleftarrows H^{+}+AsO_{2}^{-}}}

Проявляет признаки амфотерности , взаимодействуя как с сильными кислотами, так и со щелочами.

{\mathsf {HAsO_{2}+KOH\rightarrow KAsO_{2}+H_{2}O}}

{\mathsf {2HAsO_{2}+3H_{2}SO_{4}\rightarrow As_{2}(SO_{4})_{3}+4H_{2}O}}

Мышьяковистая кислота выступает восстановителем , окисляясь до мышьяковой кислоты :

{\mathsf {HAsO_{2}+Cl_{2}+2H_{2}O\rightarrow H_{3}AsO_{4}+2HCl}}

Соли мышьяковистой кислоты — арсениты , обычно, плохо растворимы в воде. Хорошо растворимы соли щелочных металлов (кроме лития ). В водных растворах они гидролизуются .

Мышьяковистую кислоту и её соли используют в медицине (в стоматологии), для получения мышьяковой кислоты и арсонатов, а также для получения некоторых видов стекла; как восстановители во многих синтезах и в сельском хозяйстве для борьбы с грызунами.