Эндергонические реакции (от греч. ένδον — внутри, внутренний и греч. έργον — работа, действие), также несамопроизвольные реакции — согласно второму началу термодинамики это химические реакции , для протекания которых необходим приток энергии извне. Величина свободной энергии Гиббса таких реакций всегда положительная, т.е. ΔG° > 0 . Эндергонические реакции сопряжены с экзергоническими реакциями, и не могут осуществляться в принципе без них. Примером таких реакций может служить процесс разделения воздуха на кислород и азот , где обязательно требуется затратить энергию , а также анаболические процессы , протекающие в живых организмах: биосинтез белка , глюконеогенез , синтез жирных кислот, синтез АТФ и многие другие.

Термодинамическое описание

Ввиду того, что величина ΔG°>0, то эндергонические реакции не могут протекать самопроизвольно , они термодинамически невыгодны. Поэтому, для осуществления таких реакций требуется приток энергии. Если же абсолютное значение величины ΔG° велико, то такие процессы вообще не будут протекать . Константа равновесия эндергонических реакций связана со значением величины свободной энергии Гиббса следующим уравнением:

${\displaystyle K=e^{-{\frac {\Delta G^{\circ }}{RT}}}}$

где T — абсолютная температура , R — универсальная газовая постоянная равная 8,3144 Дж/(моль*К). Учитывая, что значение величины ΔG°>0, то константа равновесия будет меньше 1.

${\displaystyle {\Delta G^{\circ }}>0\,}$

${\displaystyle K<1\,}$

Вследствие этого, такие реакции протекают справа налево (обратная реакция), то есть равновесие сильно смещено в сторону исходных реагентов.

См. также

• Экзергонические реакции
• Энергия Гиббса
• Химическая термодинамика

Примечания