Interested Article - Сульфат ртути(II)

Сульфат ртути(II) — неорганическое соединение, соль металла ртути и серной кислоты с формулой HgSO ₄ , бесцветные кристаллы, гидролизуется в воде.

Образует кристаллогидраты ${\ce {HgSO4.H2O}}$ и ${\ce {HgSO4.2H2O}}$ .

Применяется в органическом синтезе в качестве катализатора .

Получение

Растворением оксида ртути(II) в подогретой концентрированной серной кислоте :

{\textstyle {\ce {HgO\ +\ H2SO4->[80~^{\circ }{\text{C}}]HgSO4\ +\ H2O}}}

.

Также растворением металлической ртути в горячей серной кислоте :

{\ce {Hg + 2H2SO4 -> HgSO4 + SO2 + 2H2O}}

.

Физические свойства

Сульфат ртути(II) при нормальных условиях представляет собой бесцветные кристаллы или белый порошок. Постепенно чернеет на свету из-за разложения с образованием элементарной ртути.

Взаимодействует с водой, не растворяется в этаноле и ацетоне .

Кристаллизуется в ромбической сингонии , кристаллографическая группа $Pn2_{1}m$ , параметры элементарной ячейки a = 0,4778 нм, b = 0,4812 нм и с = 0,6572 нм .

Химические свойства

Разлагается при температуре свыше 450 °C на элементарную ртуть и диоксид серы с примесью триоксида серы .

С сульфатами щелочных металлов образует двойные соли , например: ${\ce {K2SO4.3HgSO4.2H2O}}$ .

Взаимодействует с водой с выпадением в осадок плохо растворимого сульфата оксида ртути :

{\ce {3HgSO4 + 2 H2O -> HgSO4.2HgO v + 2H2SO4}}

.

Из разбавленных растворов серной кислоты выпадает в осадок в виде моногидрата ${\ce {HgSO4.H2O}}$ .

Применение

Катализатор в органическом синтезе при производстве ацетальдегида из ацетилена и воды.

Компонент электролита в химических источниках тока ^{[

источник не указан 1524 дня

]} .

Токсичность

Вдыхание пыли сульфата ртути может вызвать острое отравление при котором ощущается стеснение в груди, затрудненное дыхание, кашель и болезненные ощущения.

Попадание вещества в глаза может привести к изъязвлению конъюнктивы и роговицы глаза. Попадание сульфата ртути на кожу может вызвать дерматит . При приёме внутрь в достаточном количестве вызывает некроз , боль, рвоту и сильный понос, при этом возможен летальный исход в течение нескольких часов из-за спазма периферических сосудов .

Известно массовое отравление в префектуре Кумамото в городе Минамата в 1956 году . Отравление было вызвано сбросом отходов производства содержащих сульфат ртути в залив Минамата при производстве ацетальдегида из ацетилена на химическом заводе компании «Chisso». Отравление было вызвано очень ядовитой метилртутью , образующейся в качестве побочного продукта при производстве и которую образуют донные микроорганизмы в своём метаболизме . Симптомы болезни Минаматы — нарушение моторики , парестезию в конечностях, ухудшение внятности речи, ослабление зрения и слуха, а в тяжёлых случаях — паралич и нарушение сознания, завершающиеся летальным исходом.

В конце 19-го века сульфат ртути использовался в качестве рвотного медицинского препарата .

Примечания

Erwin Riedel. Anorganische Chemie, S. 750
K. Aurivillius, C. Stålhandske: Reinvestigation of the crystal structures of HgSO ₄ and CdSO ₄ . In: Zeitschrift für Kristallographie , 153, 1980, S. 121—129, .
↑ Heinrich Remy: Lehrbuch der Anorganischen Chemie Band II, Seite 640—641, Leipzig 1973, Akademische Verlagsgesellschaft Geest & Portig K.-G.
. Дата обращения: 2 мая 2011. 6 октября 2011 года.

Литература

Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М. : Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4 .
Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л. : Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М. : Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.