Ази́д ли́тия — неорганическое вещество с формулой LiN ₃ , соль лития и азотистоводородной кислоты , белое гигроскопическое кристаллическое вещество, взрывоопасно. Образует кристаллогидрат LiN ₃ •H ₂ O.

Токсичен.

Применяется в органическом синтезе.

Получение

• Азид лития получают обменной реакцией в водно- спиртовом растворе из азида натрия :

${\displaystyle {\mathsf {2NaN_{3}+Li_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {\ }}\ 2LiN_{3}+Na_{2}SO_{4}}}}$

• Действием металлического лития на аммиачный раствор азида аммония :

${\displaystyle {\mathsf {2Li+2NH_{4}N_{3}\ {\xrightarrow {\ }}\ 2LiN_{3}+2NH_{3}+H_{2}\uparrow }}}$

• Непосредственным взаимодействием гидроокиси лития и азотистоводородной кислоты :

${\displaystyle {\mathsf {LiOH+HN_{3}\ {\xrightarrow {\ }}\ LiN_{3}+H_{2}O}}}$

Физические свойства

Азид лития — бесцветные, анизотропные блестящие игольчатые кристаллы, часто образуют веерообразные сростки. Кристаллизуется в моноклинной кристаллической структуре, пространственная группа C2/m.

Из водных растворов азид лития выделяется в виде кристаллогидратов LiN ₃ •H ₂ O.

Хорошо растворяется в воде, причём растворимость резко возрастает при нагревании. Растворим в спирте и нерастворим в диэтиловом эфире .

Азид лития взрывоопасен, из азидов щелочных металлов наиболее чувствителен к механическим воздействиям.

Химические свойства

• Азид лития при нагревании разлагается со взрывом:

${\displaystyle {\mathsf {2LiN_{3}\ {\xrightarrow {<298^{o}C}}\ 2Li+3N_{2}\uparrow }}}$

Применение

• Азид лития используется в органическом синтезе в качестве азидирующего агента, однако его взрывоопасность сильно затрудняет его промышленное применение.

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М. : Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5 .
• Плющев В. Е., Степин Б. Д. Химия и технология соединений лития, рубидия и цезия. — М. : «Химия», 1970. — 408 с.